Question

（2013?重庆一模）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

• A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=

  c4(C)?c2(D)

  c3(A)?c2(B)

• B．此时，B的平衡转化率是40%
• C．增大该体系的压强，平衡向左移动
• D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

Answer 1

分析：A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意纯液体、固体不需要写出；
B．根据平衡时生成的C的物质的量计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；
C．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．

解答：解：A．可逆反应3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）的平衡常数k=

c2(D)

c3(A)?c2(B)

，故A错误；
B．达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol×

2

4

=0.8mol，故B的转化率为

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B正确；
C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，故C错误；
D．增加B，B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡计算、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意掌握化学平衡常数的书写中纯液体、固体不需要写出．