Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．室温下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．0.01 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）

D．25℃时，浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．从电荷守恒的角度分析；
B．NaHCO₃溶液呈碱性，一般来说单水解的程度较小；
C．根据质子守恒判断；
D．浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性，应有c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）．

解答：解：A．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液应满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．NaHCO₃溶液呈碱性，一般来说单水解的程度较小，则应有c（HCO₃^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，为c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故C正确；
D．浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，应有c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意把握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的运用，掌握盐类水解和弱电解质的电离特点．