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    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
    A、分液　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、蒸发结晶　　F、加热分解
    ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3
     
    ；
    ②从碘水中提取碘
     
    ；
    ③用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    ④除去KCl固体中少量的NaCl固体
     
    ；
    ⑤分离植物油和水
     
    ；
    ⑥除去水中的沙土
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：①碳酸钙不溶于水，可用过的方法分离；
    ②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
    ③自来水中水的沸点与盐类物质的沸点不同；
    ④KCl和NaCl的溶解度随温度变化不同；
    ⑤植物油和水分层；
    ⑥沙土不溶于水．
    解答： 解：①碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：B；
    ②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则萃取、分液、蒸馏可得到碘，故答案为：C；
    ③自来水中水的沸点与盐类物质的沸点不同，则蒸馏可得到蒸馏水，故答案为：D；
    ④KCl和NaCl的溶解度随温度变化不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E；
    ⑤植物油和水分层，则分液可分离，故答案为：A；
    ⑥沙土不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：B．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重混合物分离方法及除杂的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水．
    （1）填出元素符号A
     
    B
     
    C
     
    ；
    （2）C2-离子结构示意图为
     
    ；
    （3）A和C形成的化合物的电子式为
     
    ，属于
     
    化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20kJ?mol-1
    在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
    时间（s）020406080
    c（N2O4）/mol??L-10.100c10.050c3c4
    c（NO2）/mol?L-10.0000.060c20.1200.120
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     
    ；从表中数据分析：c1
     
    c2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
     

    A．容器内压强不再发生变化
    B．NO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
    E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1：2
    （3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
     （填字母）．
    A．降低温度
    B．减小NO2的浓度
    C．升高温度
    D．增加NO2的浓度
    E．再充入一定量的He．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取 B．蒸发  C．加热分解  D．分液 E．蒸馏  F．过滤  G．洗气
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可采用
     
    的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）除去食盐溶液中的水，可采用
     
    的方法．
    （3）分离水和CCl4的混合物，可采用
     
    的方法．
    （4）淡化食盐水，可采用
     
    的方法．
    （5）除去生石灰中的石灰石，可采用
     
    的方法．
    （6）干燥H2，可采用
     
    的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？
    A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
    （1）浓硫酸可以干燥氢气
     
    （填选项字母序号）
    （2）浓硫酸使木条变黑
     
    （填选项字母序号）
    （3）热的浓硫酸与铜片反应
     
    （填选项字母序号）
    Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有
     
    （填选项数字序号）；
    （2）经计算，配制100mL1.84mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该偏差的是
     
    （填选项数字序号）
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒．并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③量取浓硫酸时，俯视刻度线
    ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ⑤配置前，容量瓶中有水珠
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视容量瓶刻度线．
    ⑧定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于ds区的元素是
     
    （填编号）．
    （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式
     
    ．
    （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外共有
     
    种不同运动状态的电子．该元素在周期表中的位置是上表中相对应的
     
    （填编号），该元素的气态氢化物沸点较高的原因是
     
    ．
    （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为
     
    （化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是（　　）
    A、原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素
    B、元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素
    C、俄罗斯专家首次合成了
     
    178
    110
    X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
    D、原子最外层电子数大于3（小于8）的元素一定是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A、离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+
    B、原子序数：d＞c＞b＞a
    C、原子半径：A＞B＞D＞C
    D、原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、a极为电池的正极
    B、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O
    C、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

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