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    （Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）图中C表示
     
    ．
    （2）E的大小对该反应的焓变有无影响？
     
    ．（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ．（填“升高”或“降低”）
    （3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的
    7
    10
    ，求此温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常数（写出计算过程）
    （Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg．L-1Cr（+6价），饮用含Cr（+6价）的水会损害人的肠胃等．工业上常用化学法和电解法处理含Cr（+6价）废水，使Cr（+6价）转变为Cr（+3价），再将Cr（+3价）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

    （1）配平第①步反应的离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    Fe2++
     
    H+═
     
    Cr3++
     
    Fe3++
     
     

    （2）第②步中用PH试纸测定溶液pH的具体操作是：
     

    （3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极），电解液是含Cr2O72-的酸性溶液．铁棒电极放电生成Fe2+进入溶液，Fe2+将Cr2O72-还原成Cr3+．（阴极区得电子的主要不是Cr2O72-离子）

    电极材料：c为：
     
    ．（填“铁棒”或“石墨”）
    电极反应：d极：
     
    ．
    考点：反应热和焓变,氧化还原反应方程式的配平,原电池和电解池的工作原理
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（Ⅰ）（1）根据图形分析结合能量高低进行判断；
    （2）催化剂只改变反应的活化能不改变平衡，反应的焓变只与起始和终了物质的能量有关；催化剂降低反应所需的活化能；
    （3）列三段式，根据压强变化关系，求出平衡时各物质的浓度，再求出平衡常数；
    （II）（1）反应中Cr2O72-→Cr3+，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，共降低6价．Fe2+→Fe3+，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，故Cr2O72-的系数为1，Fe2+的系数为6，再结合原子守恒、电荷守恒确定缺项物质，配平其它物质系数；
    （2）测定溶液PH的操作时注意试纸不能湿润，变色后与标准比色卡比较；
    （3）由电流的流向可知，c为阳极、d为阴极，需要提供Fe2+离子，故Fe应做阳极；阴极氢离子放电生成氢气．
    解答： 解：（Ⅰ）（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：生成物总能量；
    （2）E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；催化剂能够降低反应的活化能，
    故答案为：无；降低；
    （3）设平衡时反应的氧气为xmol，则有
                 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    反应前（mol） 2         1        0
    转化了（mol） 2x        x        2x
    平衡时（mol）2-2x      1-x       2x
    P平衡
    P开始
    =
    n平衡
    n开始
    ，
    7
    10
    P开始
    P开始
    =
    3-x
    3
    ，解得：x=0.9mol，
    K=
    [SO3]2
    [SO2]2?[O2]
    =
    [
    0.9mol×2
    1L
    ]2
    [
    2mol-0.9mol×2
    1L
    ]2?
    1mol-0.9mol
    1L
    =810mol-1?L；
    （II）（1）反应中Cr2O72-→Cr3+，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，共降低6价．Fe2+→Fe3+，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，故Cr2O72-的系数为1，Fe2+的系数为6，根据原子守恒Cr3+的系数为2，Fe3+的系数为6，由电荷守恒可知H+的系数为14，由H、O原子是之比为2：1，故缺项物质为H2O，其系数为7，配平后方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，
    故答案为：1；6；14；2；6；7H2O；
    （2）PH试纸测定溶液PH的操作为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，确定PH值；
    故答案为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，确定PH值；
    （3）由电流的流向可知，c为阳极、d为阴极，需要提供Fe2+离子，故Fe应做阳极，及c电极材料为铁棒；阴极氢离子放电生成氢气，阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
    故答案为：铁棒；2H++2e-=H2↑．
    点评：本题考查了化学反应中能量的变化、化学平衡常数的计算、氧化还原反应配平、电解原理的应用等，涉及的知识点较多，属于反应原理的应用的考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
    A、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
    B、Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
    C、N2→NO→NO2→HNO3
    D、S→SO3→H2SO4→MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来研制的NF3气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列说法中不正确的是（　　）
    A、NF3的形成过程用电子式可表示为
    B、NF3的氧化性大于F2
    C、NF3分子空间构型为三角锥形
    D、NH4F中既有离子键又有极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．谙冋答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于
     
    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为
     
    ．
    （2）C3-的电子排布式为
     
    ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是
     
    杂化，CB3分子的VSEPR模型为
     
    ．
    （3）C的氢化物在水中的溶解度如何
     
    ，原因
     

    （4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：
     
    （用元素符号表示）；用1个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
     

    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρ g?cm-3．试计算R晶体中A+和D2-最短的距离
     
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算） 
    （6）已知下列数据：
    4Cu（s）+O2（g）═2Cu2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
    2Cu （s）+O2（g）═2Cu O（s）△H=-314.6KJ?mol-1
    由Cu2O和O2反应生成CuO的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．该方法中可以循环利用的物质有
     
    ；“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯是一种富集在海水中的元素．通常实验室采用MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O方法制取少量氯气．如图是一套制取并验证氯气不跟化学性质的实验装置：

    回答下列问题：
    （1）装置Ⅰ中，仪器a的名称叫
     
    ．（选择序号填空）
    ①分液漏斗  ②长颈漏斗   ③容量瓶  ④蒸馏烧瓶
    （2）当氯气气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH会
     
    （填“变大”“变小”“不变”）
    （3）当有少量氯气气流通过后，装置Ⅲ中看到的现象为
     
    ．
    （4）当有少量氯气气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条
     
    （填“能”或“不能”）褪色．
    （5）装置Ⅴ的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减小温室效应具有重要的意义．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890KJ/mol
    则：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═
     
    ．
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L-1的甲烷和二氧化碳，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g），测得甲烷的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示．
    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
     
    ．
    a．CO2的浓度不再变化
    b．v（CH4）正=2v（CO）逆
    c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    d．CO与H2的物质的量比为1：1
    ②据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是
     
    ．
    ③在压强为p4、1100°C的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则CO表示该反应的速率为
     
    ，此时H2的体积分数为
     
    ，该温度下，反应的平衡常数为
     
    ．
    ④其它条件不变，将温度升高，请在图2中把该反应的平衡常数K的变化趋势画出．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    周期
    族    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中：非金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ，原子半径最大的是
     
    （填数字序号）
    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    （填化学式）
    （3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：
     
    ．呈两性的氢氧化物分别与④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
    H2SO3Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7
    （1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为
     
    ．（用字母表示）．
    （2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为
     

    （3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液
    c(H2SO3)
    c(HSO3-)
    中将
     
       （填“增大”、“减小”或“不变”）

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