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    研究CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减小温室效应具有重要的意义．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890KJ/mol
    则：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═
     
    ．
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L-1的甲烷和二氧化碳，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g），测得甲烷的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示．
    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
     
    ．
    a．CO2的浓度不再变化
    b．v（CH4）正=2v（CO）逆
    c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    d．CO与H2的物质的量比为1：1
    ②据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是
     
    ．
    ③在压强为p4、1100°C的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则CO表示该反应的速率为
     
    ，此时H2的体积分数为
     
    ，该温度下，反应的平衡常数为
     
    ．
    ④其它条件不变，将温度升高，请在图2中把该反应的平衡常数K的变化趋势画出．
    ．
    考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）根据盖斯定律来计算；
    （2）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
    ②由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；
    ③由图1可知，压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，据此计算甲烷的浓度变化量，根据v=
    △c
    △t
    计算v（CH4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO）；
    利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数；
    ④根据反应吸热，升高温度，平衡右移，K值增大．
    解答： 解：（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol ①
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol ②
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890KJ/mol ③
    根据盖斯定律，将③-①-②可得：
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═（-890KJ/mol ）-（-566KJ/mol ）-（-484KJ/mol ）=+160KJ/mol，
    故答案为：+160KJ/mol；
    （2）对于CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），故△H=+160kJ?mol-1，
    ①、a．平衡时反应混合物各组分的浓度不变，CO2的浓度不再发生变化，说明到达平衡，故a正确；
    b．υ正（CH4）=2υ逆（CO），则υ正（CH4）：υ逆（CO）=2：1，不等于化学计量数之比，未处于平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应进行，故b错误；
    c．反应混合物的总质量不变，随反应进行，反应混合物的总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不发生变化，说明到达平衡，故c正确；
    d．CO与H2的化学计量数为1：1，反应数值按物质的量比为1：1进行，不能说明到达平衡，故d错误；
    故答案为：ac；
    ②由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1，故答案为：P4＞P3＞P2＞P1；
    ③由图1可知，压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，故v（CH4）=
    0.08mol/L
    5min
    =0.016mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（CO）=2v（CH4）=2×0.16mol/（L?min）=0.032mol/（L?min），
                  CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），
    开始（mol/L）：0.1      0.1      0        0
    变化（mol/L）：0.08     0.08     0.16     0.16 
    平衡（mol/L）：0.02     0.02     0.16     0.16
    H2的体积分数=
    0.16
    0.02+0.02+0.16+0.16
    ×100%=44.4%
    该温度下平衡常数k=
    0.162×0.162
    0.02×0.02
    =1.64
    故答案为：0.032mol/（L?min）；44.4%；1.64；
    ④反应吸热，升高温度，平衡右移，K值增大，据此作图：

    故答案为：
    点评：本题考查反应热的计算、影响化学平衡元素、平衡图象、原电池原理等，题目综合性较大，难度中等，（3）中负极电极反应式的书写为难点，易错点，利用总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
    B、氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实不相符的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    B、在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
    C、用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
    △
    CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    D、向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）图中C表示
     
    ．
    （2）E的大小对该反应的焓变有无影响？
     
    ．（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ．（填“升高”或“降低”）
    （3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的
    7
    10
    ，求此温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常数（写出计算过程）
    （Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg．L-1Cr（+6价），饮用含Cr（+6价）的水会损害人的肠胃等．工业上常用化学法和电解法处理含Cr（+6价）废水，使Cr（+6价）转变为Cr（+3价），再将Cr（+3价）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

    （1）配平第①步反应的离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    Fe2++
     
    H+═
     
    Cr3++
     
    Fe3++
     
     

    （2）第②步中用PH试纸测定溶液pH的具体操作是：
     

    （3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极），电解液是含Cr2O72-的酸性溶液．铁棒电极放电生成Fe2+进入溶液，Fe2+将Cr2O72-还原成Cr3+．（阴极区得电子的主要不是Cr2O72-离子）

    电极材料：c为：
     
    ．（填“铁棒”或“石墨”）
    电极反应：d极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应在210℃达到平衡：
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K1=1            ①
    CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K2=5×104       ②
    COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0    ③
    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
     
    ，
    （2）根据反应①的平衡常数K1，平衡时，下列等式必定成立的是
     

    A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
    B．c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）=1
    C．c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）
    反应②和反应③的K值表达式
     
    （填“相同”或“不同”）
    （3）降低Cl2浓度，反应③的K值
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

    （1）写出j在周期表中的位置
     
    ．
    （2）o、i、p三种元素之间能以原子个数之比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：
     
    ．
    （3）假设NH4+是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是
     
    ；NH4的碳酸盐应
     
    （填“易”或“不易”）溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸具有下列性质：
    ①挥发性  ②酸性  ③比碳酸的酸性强  ④还原性  ⑤能发生酯化反应
    下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：
    （1）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有
     
    ；
    （2）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有
     
    ；
    （3）与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有
     
    ；
    （4）在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有
     
    ；
    （5）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ①②③ 
    3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 
    （1）表中最活泼的金属是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
     
    ，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
     
    （用化学式表示）．
    （4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）请画出元素②的原子结构示意图为
     
    ，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）碘元素的一种核素
     
    125
    53
    I    可用于治疗肿瘤．该核素的质子数为
     
    ，中子数为
     
    ，质量数为
     
    ，核外电子数为
     
    ．
    （2）在化学发展的历史进程中，不少化学家在研究物质间转化反应的过程中作出了重大的贡献，化学家维勒研究尿素的合成就是其中一例，揭示了无机化合物可以转化为有机化合物的事实．请写出该实验中的2种物质的化学式：氰酸氨
     
    ，尿素
     
    ．

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