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    （1）碘元素的一种核素
     
    125
    53
    I    可用于治疗肿瘤．该核素的质子数为
     
    ，中子数为
     
    ，质量数为
     
    ，核外电子数为
     
    ．
    （2）在化学发展的历史进程中，不少化学家在研究物质间转化反应的过程中作出了重大的贡献，化学家维勒研究尿素的合成就是其中一例，揭示了无机化合物可以转化为有机化合物的事实．请写出该实验中的2种物质的化学式：氰酸氨
     
    ，尿素
     
    ．
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：（1）原子符号的左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数；
    （2）1828年，德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO（NH2）2]．
    解答： 解：（1）
     
    125
    53
    I    的质子数为53，质量数为125，中子数=质量数-质子数=125-53=72，核外电子数=质子数=53，
    故答案为：53；72；125；53；
    （2）1828年，德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO（NH2）2]，故氰酸铵的化学式为：NH4CNO，尿素的化学式为：CO（NH2）2，
    故答案为：NH4CNO；CO（NH2）2．
    点评：本题考查原子符号的意义，原子内部微粒间的数量关系，化学史等，难度不大．要注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减小温室效应具有重要的意义．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890KJ/mol
    则：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═
     
    ．
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L-1的甲烷和二氧化碳，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g），测得甲烷的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示．
    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
     
    ．
    a．CO2的浓度不再变化
    b．v（CH4）正=2v（CO）逆
    c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    d．CO与H2的物质的量比为1：1
    ②据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是
     
    ．
    ③在压强为p4、1100°C的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则CO表示该反应的速率为
     
    ，此时H2的体积分数为
     
    ，该温度下，反应的平衡常数为
     
    ．
    ④其它条件不变，将温度升高，请在图2中把该反应的平衡常数K的变化趋势画出．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

    （1）图1是锌锰干电池的基本构造图．
    ①MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ②关于该电池的使用和性能，说法正确的是
     

    A．该电池可充电后反复使用 B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
    C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
    （2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O 
    放电
    充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸，以下说法正确的是
     

    A．以上反应是可逆反应                  B．反应环境为碱性
    C．电池放电时Cd 做负极                 D．是一种二次电池
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
    ①其电极分别为a是
     
    极（填正或负）．
    ②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
    H2SO3Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7
    （1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为
     
    ．（用字母表示）．
    （2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为
     

    （3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液
    c(H2SO3)
    c(HSO3-)
    中将
     
       （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    342g Al2（SO4）3中所含的Al3+的物质的量是
     
    ，SO42-的物质的量是
     
    ，所含O原子的数目是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    铁盐的有机夹心配合物在有机化学中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C6H6）2]或是[Fe（C5H6）2]．除此以外，铁盐也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH2）2NCH2-CH2N（CH2COOH）2]形成多齿配合物．
    （1）基态Fe原子的核外电子排布式为
     
    ．电负性N
     
    O．
    （2）在EDTA中，碳原子的杂化方式有
     
    、
     
    ．
    （3）有机夹心配合物中分子，铁离子或亚铁离子与有机物之间的作用力是
     
    ．
    （4）某种铁盐的有机夹心配合物有如图所示的晶胞结构，每个小球均代表一个这样的有机物分子．“○”位于顶点，“●”位于面心．
    ①若每个小球均是含Fe3+的有机夹心配合物分子，则每个分子周围最近且等距离的分子有
     
    个．
    ②若顶点是含Fe3+的有机夹心配合物分子，面心是含Fe2+的有机夹心配合物分子，则晶胞中Fe3+与Fe2+的个数比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大．根据下表提供的有关信息，回答下列问题．
    ABDEFG
    所有原子中半径最小基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等由D形成的两种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”短周期中第一电离能量小单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精最外层只有一个电子，次外层填满电子
    （1）B、C、D三种元素，第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；G元素原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）E单质在D的常见单质中燃烧产物的化学式为
     
    ；其中化学键的类型为
     
    ．
    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种物质的稀溶液混合后，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）常温常压下，2.8g BD气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则此反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一位学生在做乙醛的还原性实验时，取1mol?L-1 CuSO4  溶液和0.5mol?L-1 NaOH 溶液各1mL，在一支试管中混合后又加入0.5mL 40%乙醛溶液，结果无红色沉淀产生．实验失败的原因可能是（　　）
    A、加入的NaOH 不够
    B、加入的CuSO4 不够
    C、未用水浴加热
    D、加入的乙醛太少

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