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    【物质结构与性质】
    铁盐的有机夹心配合物在有机化学中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C6H6）2]或是[Fe（C5H6）2]．除此以外，铁盐也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH2）2NCH2-CH2N（CH2COOH）2]形成多齿配合物．
    （1）基态Fe原子的核外电子排布式为
     
    ．电负性N
     
    O．
    （2）在EDTA中，碳原子的杂化方式有
     
    、
     
    ．
    （3）有机夹心配合物中分子，铁离子或亚铁离子与有机物之间的作用力是
     
    ．
    （4）某种铁盐的有机夹心配合物有如图所示的晶胞结构，每个小球均代表一个这样的有机物分子．“○”位于顶点，“●”位于面心．
    ①若每个小球均是含Fe3+的有机夹心配合物分子，则每个分子周围最近且等距离的分子有
     
    个．
    ②若顶点是含Fe3+的有机夹心配合物分子，面心是含Fe2+的有机夹心配合物分子，则晶胞中Fe3+与Fe2+的个数比是
     
    ．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）Fe是26元素，核外电子数为26，根据核外电子排布规律书写；根据元素周期律比较电负性；
    （2）在EDTA中，羧基中含有碳氧双键，碳原子的杂化方式为sp2，其它碳原子周围都是单键，碳原子的杂化方式为sp3，据此答题；
    （3）铁离子或亚铁离子中有空轨道，有机物中有孤电子对，所以它们可以形成配位键，据此答题；
    （4）①根据晶胞的结构图可知，以顶点上的分子为例，距离最近的分子分布在与之相连的面的面心上，这样的分子有12个，据此答题；
    ②根据均摊法可知，在一个晶胞中含Fe3+的有机夹心配合物分子数为8×
    1
    8
    =1，含Fe2+的有机夹心配合物分子数为6×
    1
    2
    =3，据此答题．
    解答： 解：（1）Fe是26元素，核外电子数为26，态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，根据元素周期律可知，氮元素的电负性小于氧，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；＜；
    （2）在EDTA中，羧基中含有碳氧双键，碳原子的杂化方式为sp2，其它碳原子周围都是单键，碳原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp2；sp3；
    （3）铁离子或亚铁离子中有空轨道，有机物中有孤电子对，所以它们可以形成配位键，故答案为：配位键；
    （4）①根据晶胞的结构图可知，以顶点上的分子为例，距离最近的分子分布在与之相连的面的面心上，这样的分子有12个，故答案为：12；
    ②根据均摊法可知，在一个晶胞中含Fe3+的有机夹心配合物分子数为8×
    1
    8
    =1，含Fe2+的有机夹心配合物分子数为6×
    1
    2
    =3，故答案为：1：3．
    点评：本题主要考查了配合物的结构，均摊法在晶胞中的计算等知识点，难度不大，解题时要注意基础知识的掌握和运用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

    （1）写出j在周期表中的位置
     
    ．
    （2）o、i、p三种元素之间能以原子个数之比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：
     
    ．
    （3）假设NH4+是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是
     
    ；NH4的碳酸盐应
     
    （填“易”或“不易”）溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
      2⑥⑩
      3①③⑤⑦⑧⑨
      4②④
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是
     
    （写元素符号），得电子能力最强的原子是
     
    最高价氧化物对应的水化物呈两性的是
     

    （2）元素④的离子结构示意图为
     
    ；
    （3）⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性大小顺序为
     

    （4）①、③、⑤三种元素分别与水反应置换出氢气的由难到易的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质．其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是
     
    （填序号，下同）；能用作制冷剂的是
     
    ；能用作发酵粉的是
     
    ；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
     
    ；遇到碘溶液显蓝色的是
     
    ；遇到浓硝酸变黄的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）碘元素的一种核素
     
    125
    53
    I    可用于治疗肿瘤．该核素的质子数为
     
    ，中子数为
     
    ，质量数为
     
    ，核外电子数为
     
    ．
    （2）在化学发展的历史进程中，不少化学家在研究物质间转化反应的过程中作出了重大的贡献，化学家维勒研究尿素的合成就是其中一例，揭示了无机化合物可以转化为有机化合物的事实．请写出该实验中的2种物质的化学式：氰酸氨
     
    ，尿素
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥法表示下列氧化还原反应
    Zn+H2SO4（稀）
     加热 
    .
     
    Zn SO4+H2↑
     

    MnO2+4H Cl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
     

    C+2CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2↑
     

    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    Fe+3CO2．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    画出下列反应双线桥，指明电子转移情况，化合价升降和被氧化，被还原情况MnO2+4HCl浓 
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
     

     
    发生氧化反应，
     
    是还原剂，
     
    是氧化产物；
     
    发生还原反应，
     
    是氧化剂，
     
    是还原产物．每生成1mol氯气，电子转移
     
    mol，被氧化的HCl
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，相同的条件下产生氢气的体积之比
     
    ；
    （2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气的质量之比
     
    ；
    （3）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
    A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、Hg（NO3）2溶于水，可将含有Hg（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、电线短路失火时，要用水灭火
    D、稀 NaOH 溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用浓硫酸洗涤

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