Question

画出下列反应双线桥，指明电子转移情况，化合价升降和被氧化，被还原情况MnO₂+4HCl_浓 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

 

 

发生氧化反应，

 

是还原剂，

 

是氧化产物；

 

发生还原反应，

 

是氧化剂，

 

是还原产物．每生成1mol氯气，电子转移

 

mol，被氧化的HCl

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：MnO₂+4HCl_浓 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移2e^-，以此来解答．

解答： 解：在MnO₂+4HCl_浓 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，生成1molCl₂转移电子数为2mol，由Cl原子守恒可知，被氧化的HCl为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，氯元素化合价升高，还原剂是HCl，发生氧化反应，氧化产物是Cl₂；MnO₂为氧化剂，发生还原反应，还原产物为；MnCl₂，
故答案为：；HCl；HCl；Cl₂；MnO₂；MnO₂；MnCl₂；2；2．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．