Question

（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，相同的条件下产生氢气的体积之比

 

；
（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气的质量之比

 

；
（3）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）金属完全反应，令金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
（2）金属完全反应，令质量为1g，根据方程式计算生成氢气的质量；
（3）相同条件下生成氢气体积相等，则氢气的物质的量相等，令氢气的物质的量为1mol，根据电子转移守恒计算金属的物质的量．

解答： 解：（1）金属完全反应，令金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒，Na生成氢气的物质的量=

1mol×1

2

=0.5mol，Mg生成氢气为

1mol×2

2

=1mol，Al生成氢气为

1mol×3

2

=1.5mol，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则Na、Mg、Al生成氢气体积之比=0.5mol：1mol：1.5mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（2）金属完全反应，令质量为1g，则：
2Na～H₂↑
46   2
1g  

1g×2

46

=

1

23

g
Mg～H₂↑
24   2
1g  

1g×2

24

=

1

12

g
2Al～3H₂↑
54    6
1g   

1g×6

54

=

1

9

g
故Na、Mg、Al生成氢气的质量之比=

1

23

g：

1

12

g：

1

9

g=

1

23

：

1

12

：

1

9

，
故答案为：

1

23

：

1

12

：

1

9

；
（3）相同条件下生成氢气体积相等，则氢气的物质的量相等，令氢气的物质的量为1mol，根据电子转移守恒，需要Na的物质的量=

1mol×2

1

=2mol，Mg的物质的量=

1mol×2

2

=1mol，Al的物质的量=

1mol×2

3

=

2

3

mol，故需要Na、Mg、Al的物质的量之比=2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，故答案为：6：3：2．

点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用电子转移守恒计算．