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    1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字）：
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
    （2）参加反应的HCl的物质的量．
    （3）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据质量分数计算软锰矿中二氧化锰的质量，再根据n=
    m
    M
    计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算生成的氯气的物质的量，利用V=nVm计算氯气的体积；
    （2）根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量；
    （3）计算HCl总质量，根据n=
    m
    M
    计算HCl总物质的量，根据氯原子守恒，可知n（Cl-）=n总（HCl）-2n（Cl2），根据c=
    n
    V
    计算稀释后液中Cl-的物质的量浓度．
    解答： 解：（1）23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石中MnO2的物质的量为：
    23.2g×75%
    87g/mol
    =0.200mol，则：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    1                       1
    0.2mol                  n（Cl2）
    所以n（Cl2）=0.2mol，故V（n（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
    答：标准状况下生成的Cl2的体积为4.48L；
    （2）由方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.200mol×4=0.800mol，
    答：参加反应的HCl为0.800mol；
    （3）HCl总质量=200g×36.5%，HCl总物质的量=
    200g×36.5%
    36.5g/mol
    =2mol，根据氯原子守恒，可知n（Cl-）=n总（HCl）-2n（Cl2）=2mol-0.2mol×2=1.6mol，稀释后液中Cl-的物质的量浓度=
    1.6mol
    0.4L
    =4.00mol/L，
    答：稀释后液中Cl-的物质的量浓度为4.00mol/L．
    点评：本题考查根据方程式的计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，（3）中注意利用原子守恒进行解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据国家废气排放标准，1m3烟气最高允许含0.4g NOx（可以看作NO和NO2的混合物）．
    已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2     
    现有1m3含2g NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气是否符合不符合排放标准（　　）
    A、一定符合
    B、一定不符合
    C、两种情况都有可能
    D、缺条件无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

    （1）写出j在周期表中的位置
     
    ．
    （2）o、i、p三种元素之间能以原子个数之比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：
     
    ．
    （3）假设NH4+是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是
     
    ；NH4的碳酸盐应
     
    （填“易”或“不易”）溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：
    ①一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br2
    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
    （1）向浓缩的海水中通入的A应为
     
    ．Cl2氧化Br-应在
     
     条件下进行，目的是为了避免
     
    ．．Br2可用热空气吹出，其原因是
     
    ．
    （2）生成的Br2用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
     
    ．
    （3）写出步骤③所发生的离子方程式
     
    ．
    （4）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，
     
    显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ①②③ 
    3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 
    （1）表中最活泼的金属是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
     
    ，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
     
    （用化学式表示）．
    （4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）请画出元素②的原子结构示意图为
     
    ，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其部分化合物的转化关系如图所示．
    S
    O2
    ①
    SO2
    O2
    ②
     A
    H2O
    ③
     H2SO4
    Cu
    ④
    CuSO4
    BaCl2
    ⑤
    BaSO4
    （1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为
     
    ；
    （2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有
     
     （填“漂白性”或“氧化性”）；
    （3）化合物A的化学式为
     
    ；
    （4）反应⑤的离子方程式为
     
    ；
    （5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
      2⑥⑩
      3①③⑤⑦⑧⑨
      4②④
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是
     
    （写元素符号），得电子能力最强的原子是
     
    最高价氧化物对应的水化物呈两性的是
     

    （2）元素④的离子结构示意图为
     
    ；
    （3）⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性大小顺序为
     

    （4）①、③、⑤三种元素分别与水反应置换出氢气的由难到易的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质．其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是
     
    （填序号，下同）；能用作制冷剂的是
     
    ；能用作发酵粉的是
     
    ；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
     
    ；遇到碘溶液显蓝色的是
     
    ；遇到浓硝酸变黄的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，相同的条件下产生氢气的体积之比
     
    ；
    （2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气的质量之比
     
    ；
    （3）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比
     
    ．

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