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    硫及其部分化合物的转化关系如图所示．
    S
    O2
    ①
    SO2
    O2
    ②
     A
    H2O
    ③
     H2SO4
    Cu
    ④
    CuSO4
    BaCl2
    ⑤
    BaSO4
    （1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为
     
    ；
    （2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有
     
     （填“漂白性”或“氧化性”）；
    （3）化合物A的化学式为
     
    ；
    （4）反应⑤的离子方程式为
     
    ；
    （5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为
     
     mol．
    考点：含硫物质的性质及综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：依据流程分析物质的转化关系可知，A为SO3；
    （1）依据硫单质物料性质分析；
    （2）二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色；
    （3）分析判断A为三氧化硫；
    （4）反应⑤是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；
    （5）依据铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，结合反应的定量关系计算被还原的硫酸；
    解答： 解：依据流程分析物质的转化关系可知，A为SO3；
    （1）依据硫单质物料性质分析，硫单质是淡黄色固体；
    故答案为：淡黄色；
    （2）二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色；
    故答案为：漂白性；
    （3）分析判断A为三氧化硫，化学式为SO3；
    故答案为：SO3；
    （4）反应⑤是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （5）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，当32g Cu物质的量=
    32g
    64g/mol
    =0.5mol，完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol；
    故答案为：0.5；
    点评：本题考查了硫及其化合物性质的分析判断，主要是二氧化硫漂白性的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    B、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：CH3COOH、Na+、Cl-、I-
    C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
    D、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3
    其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图1所示：
    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是
     
    ．
    A．CH3CH3             B．CH3COOH
    C．CH3COOCH3        D．CH3OCH3

    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为：
     
    ，请预测B的核磁共振氢谱上有
     
    个峰（信号）．
    （3）某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢，其结构简式是
     
    ，系统命名法的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ?mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    Mn元素价电子排布式为
     
    ，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是
     
    ．
    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
     
    ．已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为
     
    g/cm-3
    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为
     
    （写出一种即可）．
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字）：
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
    （2）参加反应的HCl的物质的量．
    （3）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    是一种驱虫药--山道年的结构简式．试确定其分子式为
     
    ，指出期中官能团的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    字母A-H为中学常见化合物．甲、乙、丙、丁为常见单质．已知：单质乙、化合物A都为淡黄色固体．其中甲、丁在常温下为气体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．（部分反应物或产物略去）

    （1）写出下列物质的化学式：E
     
      F
     
      丙
     
     甲
     

    （2）写出下列物质的电子式：A
     
      B
     

    （3）写出A与H2O反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （4）写出丙与D溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）用长滴管吸取新制FeSO4溶液伸入到盛有D溶液试管中滴入，让空气进入试管中，此时可观察到的现象是
     
    ；写出此现象涉及的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），△H＜0，在恒温恒容时回答以下问题：
    （1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向．
    ①加入Na2SO4
     
    ．②加入焦炭
     
    ．
    （2）若初时加入的Na2SO4是1.42g，平衡时容器中固体物质质量是1.10g，Na2SO4的转化率是
     
    ．
    （3）若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用图中
     
    图表示最合适．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下面问题．
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
     

    A 胰岛素   B 甲状腺激素    C 生长激素    D 糖尿病
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
     

    A 甲状腺机能亢进                 B 佝偻病
    B 地方性甲状腺肿                 D 雄性激素减少
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的离子方程式为
     
    ，能观察到的明显现象是
     
    ．

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