Question

1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应并达平衡：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），△H＜0，在恒温恒容时回答以下问题：
（1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向．
①加入Na₂SO₄

 

．②加入焦炭

 

．
（2）若初时加入的Na₂SO₄是1.42g，平衡时容器中固体物质质量是1.10g，Na₂SO₄的转化率是

 

．
（3）若将容器温度升高20℃，H₂在混合气体中含量变化用图中

 

图表示最合适．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）①固体不影响化学平衡；
②加入焦炭和平衡状态水蒸气反应，平衡正向进行；
（2）若初时加入的Na₂SO₄是1.42g，平衡时容器中固体物质质量是1.10g，依据反应前后固体质量变化计算反应的硫酸钠，Na₂SO₄的转化率=

反应的量

起始量

×100%；
（3）反应是放热反应，升温平衡正向进行，最后达到平衡氢气含量增加后不变，据此分析判断；

解答： （1）①Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），△H＜0，硫酸钠为固体，加入Na₂SO₄，不影响化学平衡；
故答案为：无；
②加入焦炭1000℃时，和水蒸气发生反应，平衡正向进行；
故答案为：正向移动；
（2）若初时加入的Na₂SO₄是1.42g，平衡时容器中固体物质质量是1.10g，反应前后固体质量减小=1.42g-1.10g=0.32g，依据质量变化计算反应的硫酸钠质量为x
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），△m
 142                                     64g
  x                                       0.32g
x=0.71g
Na₂SO₄的转化率=

0.71g

1.42g

×100%=50%
故答案为：50%；
（3）反应是放热反应，升温20°C，平衡正向进行，氢气含量先增加，达到平衡状态后不变，故选A．
故答案为：A．

点评：本题考查了影响化学平衡因素分析判断，化学方程式计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．