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    从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是


    解析　灼烧海带应用坩埚，A选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B选项错误；苯的密度比水的小，萃取了I2的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C选项错误。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题：

    (1)若A中为浓硫酸，B中为铁单质，C中为氢氧化钠溶液。将浓硫酸滴入B中，则B中将发生________现象；铁元素在周期表中的位置为____________________；基态铁原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。

    (2)若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

    (3)若A中为浓氨水，B中为某固体，C中为明矾溶液。

    ①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，则B中固体可能是________(填序号)。

    a．CaO　　　　　　　　                      b．NaOH

    c．NaCl                                         d．P2O5

    ②C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为________________________________。

    (4)若A中为稀盐酸，B中为碳酸钙，C中为NaAlO2溶液，将稀盐酸滴入B中后，B中反应的离子方程式为_____________________________________________________________；

    不考虑HCl的挥发，若产生的气体足量，则C中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和

         生活中有着广泛的应用。

        （1）右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，

         则该反应生成液态氨的热化学方程式是：

                                                             

        （2）已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

             ②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

             ③C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

         则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为                      kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据相关实验得出的结论正确的是

       A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3

       B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42－

       C．向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效

       D．向浓度均为0. 1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

             C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

         则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为     ▲       。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=     ▲       。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

           　   

                      图10                         图11

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ   ▲   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为  ▲   。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为

        ▲     。

    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为             ▲            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

    下列说法不正确的是

    A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

    B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

    C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

    D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：

    物质

    氧化镁

    氯化镁

    熔点/℃

    2 852

    714

    沸点/℃

    3 600

    1 412

    请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是

    A．海水Mg(OH)2Mg

    B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

    C．海水Mg(OH)2MgOMg

    D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是

    A．是氢元素的一种新的同素异形体

    B．是氢元素的一种新的同位素

    C．该微粒的组成可用H3表示

    D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在生物体中，细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，则下列有关判断正确的是（  ）

    A、正极的电极反应可能是：

    B、负极的电极反应可能是：

    C、正极反应主要是生成或

    D、负极反应主要是生成或

     

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