【题目】下列关于有机物的正确说法是
A.聚乙烯可发生加成反应
B.石油干馏可得到汽油、煤油等
C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案
暑假衔接教材期末暑假预习武汉出版社系列答案
假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是
A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 图中a电极为阴极，N物质是H2
C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+
D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是
A. CO(g)=C(s)+ 
O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。
(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O2
4NO+6H2O D. CaCO3 
CaO+CO2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________。
（2）将上述化学方程式改写为离子方程式________________________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________(填序号) 。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生2mol Cl2，则被氧化的HCl_____mol，转移的电子的数目为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)32 g CH4，其摩尔质量为_____，约含有____mol电子，在标准状况下所占的体积约为___L。
(2)等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合，离子方程式为：_____。
(3)H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式_______________________。
(4)制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
