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    【题目】实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________。

    （2）将上述化学方程式改写为离子方程式________________________。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________(填序号) 。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （4）若产生2mol Cl2，则被氧化的HCl_____mol，转移的电子的数目为________。

    【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ② 4 4NA

    【解析】

    （1）反应中锰元素化合价+4价降低到+2价，做氧化剂得到2个电子，氯元素化合价-1价变化为0价，电子转移总数为2个，据此解答；

    （2）反应中HCl和MnCl2属于易溶性的强电解质，要写成离子形式；

    （3）浓盐酸在反应中生成盐时表现酸性，生成氯气时表现还原性；

    （4）反应中有4mol氯化氢参加反应，其中2mol表现为酸性，2mol表现为还原性，被氧化。

    （1）反应中锰元素化合价+4价降低到+2价，做氧化剂得到2个电子，氯元素化合价-1价变化为0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知电子转移总数为2个，单线桥是由失电子一方指向得到电子的一方，写出电子转移总数，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为；

    （2）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl和MnCl2属于易溶性的强电解质，要写成离子形式，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

    （3）由反应可知，盐酸参与反应生成MnCl2时表现其酸性，生成Cl2时表现其还原性；故答案为②；

    （4）根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知盐酸在反应中既表现还原性又表现酸性，4mol氯化氢参加反应，只有2mol氯化氢中-1价的氯离子失去2mol电子，被氧化为氯气中的0价的氯原子，生成1mol氯气，另外2mol氯化氢表现为酸性，因此若产生2mol Cl2，则被氧化的HCl为4mol，转移的电子的数目为4NA。

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    I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

    II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

    III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。

    IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

    请回答下列问题：

    （1）步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式：

    FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ，_____________________

    （2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是________。加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：________。

    （3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是________极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是_________。

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