Question

【题目】浓度均为0.1 mol／L体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同温度下，电离常数K(HX): a>b

C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

D. lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根据图知，=0时，HX的pH>1，说明HX部分电离、为弱电解质；HY的pH=1，说明HY完全电离、为强电解质；

B、相同温度下，酸的电离平衡常数不变；

C、酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小；

D、=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等。

A、根据图知，=0时，HX的pH>1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX，错误；

B、酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX)：a=b，错误；

C、酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a<b，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度，所以由水电离出的c(H+)·c(OH)：a<b，正确；

D、=3，若同时微热两种溶液，弱酸HX的电离平衡正向移动，n(X)增大，但n(Y)不变，二者溶液体积相等，所以变大，故D错误。