Question

【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A. 标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.3NA

C. 2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.在标准状况下，22.4L CO2的物质的量是1mol，由于CO2分子中含有22个电子，所以1mol CO2的中所含的电子数目为22NA，A错误；

B.N(C2H5)3分子中含有3个非极性共价键，10.1g N(C2H5)3的物质的量是0.1mol，所以其中含有的非极性共价键数目为0.3NA，B正确；

C.Au是由原子构成，无分子，因此该选项说法不合理，C错误；

D.100g 46%的甲酸水溶液中含有甲酸质量是46g，物质的量其物质的量是1mol，其中含有2mol O 原子；含有H2O的质量是54g，H2O的物质的量是3mol，其中含有3mol O原子，因此100g该溶液中所含的氧原子数目为5NA，D正确；

故合理选项是BD。