练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

    下列说法正确的是

    A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈

    B. Cu2(OH)2CO3属于复盐

    C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

    D. 用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

    【答案】A

    【解析】

    A. 从图中可知Cu2(OH)3Cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；

    B.Cu2(OH)2CO3中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；

    C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保护层，C错误；

    D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空气进入内部进一步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性：Cl2 > Fe3+ >SO2，某化学研究性学习小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：

    Ⅰ.打开弹簧夹K1—K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1,K3,K4。

    Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

    Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    回答下列问题：

    （1）过程Ⅰ的目的是________。

    （2）棉花中浸润的溶液为________，作用是_____________。

    （3）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是____，用_____，（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____。

    （4）能说明氧化性Fe3＋>SO2的离子方程式是________。

    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2> Fe3＋>SO2的是__（填“甲”“乙”“丙”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

    A. 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NA

    B. 常温下，16gO2和O3组成的混合气体中所含有的原子数为NA

    C. 常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA

    D. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物中含有KAl(SO4)2和另外两种金属氧化物，在一定条件下可实现下图所示物质间转化：

    已知：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-

    请回答下列问题：

    (1)沉淀H的化学式_________，框图中血红色物质是______(填化学式)

    (2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分离操作中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要___________。

    (3)反应①的离子方程式是____________。

    (4)检验溶液G中金属阳离子的操作方法和现象是___________。

    (5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不变色，则沉淀C是________(填名称)；

    若在E中加入KSCN溶液，溶液变红色，为进一步确认沉淀C的成分，进行如下定量实验: 将沉淀C用5mol/L盐酸14mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56mL氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。则沉淀C可能的化学式是__________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

    A. 标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为16NA

    B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.3NA

    C. 2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA

    D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

    (1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是_______。

    (2)反应①中生成A的离子方程式为________。

    (3)若测得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验可达到实验目的的是

    A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液

    B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

    C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体

    D.与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    图1 图2

    步骤1、三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴；

    步骤2、缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中；

    步骤3、反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

    步骤4、室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

    请回答：

    (1)仪器A的名称是______；

    (2)实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________；

    (3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________；

    (4)有关步骤4的说法，正确的是__________________；

    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

    C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    (5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2

    ①滴定管洗涤前的操作是_______________________；

    ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________(以质量分数表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假如12C相对原子质量为24，以0.024kg12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数(NA)，则下列说法正确的是（　　）

    A.此时CO2的摩尔质量为88gmol﹣1

    B.标准状况下44gCO2体积约为11.2L

    C.44gCO2与28gCO含有相同数目的原子

    D.NA个O2大约为6.02×1023个

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案