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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

    A. 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NA

    B. 常温下，16gO2和O3组成的混合气体中所含有的原子数为NA

    C. 常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA

    D. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA

    【答案】B

    【解析】

    A．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，选项A错误；

    B．氧气和臭氧均是由氧元素形成的不同单质，则常温下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量是＝1mol，含有的氧原子数为NA，选项B正确；

    C．由n=cV可知，计算溶质的物质的量还需知道溶液的体积，则体积未知，无法计算Cl- 个数，选项C错误；

    D．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子总数为10NA，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

    (1)求x=__。

    (2)求这段时间A的平均反应速率为___。

    (3)平衡时B的浓度为___。

    (4)A的转化率为___。

    (5)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

    A.单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC

    B.单位时间内每生成1molB，同时生成1molC

    C.D的体积分数不再变化

    D.恒容容器内混合气体的压强不再变化

    E.B、C的浓度之比为1∶1

    (6)某温度下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图，该反应的化学方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是

    A.c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

    B.b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

    C.V＝40

    D.该硫酸的浓度为0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示，实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并按照图装置好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

    请回答以下问题：

    （1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为：________。

    （2）从A管中可观察到_______的实验现象，从中可认识到在该实验过程中，催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______。

    （3）已知醇的氧化反应是放热反应，在实验进行一段时间后，如果只撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？______；原受热的铜丝处有什么现象？_______。

    （4）验证乙醇氧化产物的化学方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE的路线设计如下：

    已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；

    ② ；

    ③ 。

    请回答下列问题：

    （1） A中官能团的名称为____。

    （2）C生成D所需试剂和条件是____。

    （3）E生成F的反应类型为____。

    （4）1mol CAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____。

    （5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为____。

    （6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有____种，

    a. 属于芳香族化合物

    b. 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    c. 能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

    其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:2:2:1:1:1，写出一种符合要求的X的结构简式____。

    （7）参照上述合成路线，以 和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+ H2↑ + Cl2↑

    B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + 2 CO32－

    D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是

    A. 铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

    B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2

    C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

    D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

    下列说法正确的是

    A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈

    B. Cu2(OH)2CO3属于复盐

    C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

    D. 用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾［KAl(SO4)212H2O］在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料 — 铝灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是 _______，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是 _____________。

    （2）“酸浸”过程中“，酸浸铁”发生反应的离子方程式是 ______________。

    （3）明矾净水的原理是 _____________（用离子方程式表示）。

    （4）检验滤液 A 中是否存在 Fe2+ 的实验操作是 __________________。

    （5）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 ________________（用离子方程式表示）（该条件下 MnO4- 转化为 Mn2+）

    （6）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可与 MnO4- 反应生成 MnO2，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ____________。

    （7）操作Ⅱ是 ___________、__________、过滤、洗涤、干燥。

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