Question

【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x=__。

(2)求这段时间A的平均反应速率为___。

(3)平衡时B的浓度为___。

(4)A的转化率为___。

(5)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC

B.单位时间内每生成1molB，同时生成1molC

C.D的体积分数不再变化

D.恒容容器内混合气体的压强不再变化

E.B、C的浓度之比为1∶1

(6)某温度下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图，该反应的化学方程式是___。

Answer 1

【答案】2 0.2mol·L-1·s-1 1mol·L-1 50% BC 3X+Y2Z

【解析】

根据题干信息可建立“三段式”：

据此进行分析计算；

(1)根据“三段式”，0.5x=1，则x=2；

(2)这段时间A的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 ；

(3)根据“三段式”，平衡时B的浓度为1mol·L-1；

(4)根据“三段式”，A的转化率为50%；

(5)A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC，不能判断正逆反应速率是否相等，故不选A；

B．单位时间内每生成1molB，同时生成1molC，可知正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选B；

C．反应达到平衡时，各物质百分含量不变，若D的体积分数不再变化，反应一定平衡，故选C；

D．2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应前后气体物质的量不变，恒容容器内混合气体的压强是恒量，压强不再变化，不一定平衡，故不选D；

E．B、C的浓度之比为1∶1，不一定不再变化，反应不一定平衡，故不选E；

选BC；

(6)X、Y物质的量减少，X、Y是反应物，Z物质的量增多，Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，变化量比等于系数比，该反应的化学方程式是3X+Y2Z。