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    【题目】下列实验可达到实验目的的是

    A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液

    B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

    C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体

    D.与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

    【答案】D

    【解析】

    A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改变滴定顺序,均生成白色沉淀,则不能利用相互滴加检验,故A错误；

    B.CH3CH2Br中不含溴离子,与硝酸银不反应,不能直接检验溴元素,故B错误;

    C.溴与二氧化硫发生氧化还原反应,但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行,则不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体,故C错误;

    D.卤代烃在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是

    A.c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

    B.b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

    C.V＝40

    D.该硫酸的浓度为0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是

    A. 铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

    B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2

    C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

    D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

    下列说法正确的是

    A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈

    B. Cu2(OH)2CO3属于复盐

    C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

    D. 用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。

    (1)仪器M的名称是________。

    (2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)。

    (3)B中发生反应的化学方程式为_______，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_______(填标号)。

    a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3

    (4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)。

    a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

    b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

    c.滤纸边缘可以高出漏斗口

    d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

    (5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该有机物的分子式为C7H7O3

    B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应

    C. 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应

    D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣．下列计算结果正确的是

    A.4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成B.ω=14.7

    C.反应过程中产生的氢气是2.24LD.滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾［KAl(SO4)212H2O］在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料 — 铝灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是 _______，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是 _____________。

    （2）“酸浸”过程中“，酸浸铁”发生反应的离子方程式是 ______________。

    （3）明矾净水的原理是 _____________（用离子方程式表示）。

    （4）检验滤液 A 中是否存在 Fe2+ 的实验操作是 __________________。

    （5）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 ________________（用离子方程式表示）（该条件下 MnO4- 转化为 Mn2+）

    （6）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可与 MnO4- 反应生成 MnO2，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ____________。

    （7）操作Ⅱ是 ___________、__________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义

    （1）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=akJmol-1的反应历程与能量变化关系如图所示。已知：第Ⅱ步反应为：NO3（g）+NO（g）=2NO2（g）△H=bkJmol-1

    ①第I步反应的热化学方程式为__。

    ②关于2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反应历程，下列说法正确的是__。

    A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应

    B．使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小

    C．第I步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应

    D．反应的中同产物是NO3和NO

    （2）NO的氢化还原反应为2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）。研究表明：某温度时，v正=kcm（NO）cn（H2），其中k=2.5×103mol（m+n-1）L（m+n-1）s-1．该温度下，当c（H2）=4.0×10-3molL-1时，实验测得v正与c（NO）的关系如图一所示，则m=___，n=___。

    （3）NO易发生二聚反应2NO（g）N2O2（g）。在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。不同温度下，NO的转化率随时间（t）的变化关系如图二所示。

    ①该反应的△H___0（填“＞”“＜”或“=”）。

    ②T1温度下，欲提高NO的平衡转化率，可采取的措施为__（任写一条即可）。

    ③a、b处正反应速率va__vb（填”＞”“＜”或“=”），原因为___。

    ④e点对应体系的总压强为200kPa，则T2温度下，该反应的平衡常数kp=___kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）

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