Question

【题目】某次实验需用0.4 mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量________g固体NaOH，应放在________（仪器）中称量。

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约100mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次,洗涤后的溶液_______________，轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面接近刻度线__________时，改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是________，偏低的是________，对实验结果没有影响的是____________（填各选项的序号）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用带有生锈砝码的托盘天平称量一定质量固体NaOH

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

Answer 1

【答案】500 8.0 小烧杯 冷却至室温 2—3 一起转入容量瓶 1—2cm 胶头滴管 BDF AEG C

【解析】

(1)依据溶液体积选择合适规格容量瓶；

(2)依据m=cVM计算需要溶质的质量；

(3)容量瓶不能用于盛放过冷或者过热的液体；，在室温下体积准确；

(4)为保证溶质全部转移的容量瓶中，移液后烧杯、玻璃棒应用蒸馏水洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶；

(5)依据定容的正确操作解答；

(6)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=解答。

(1)需用0.4molL-1NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液；

(2)配制0.4molL-1NaOH溶液480mL，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量为：0.4mol/L×40g/mol×0.5L=8.0g；NaOH易潮解，且有强腐蚀性，应放在小烧杯中称量；

(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却到室温，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)为保证溶质全部转移的容量瓶中，移液后烧杯、玻璃棒应用蒸馏水洗涤2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶；

(5)定容的正确操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；

(6)A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

B．用带有生锈砝码的托盘天平称量一定质量固体NaOH，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

F．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；

则：使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是BDF，偏低的是AEG，对实验结果没有影响的是C。