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    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是

    A. lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2

    B. 二氯代物超过3种

    C. 该有机物与环氧乙烷互为同系物

    D. 该有机物所有碳、氧原子处于同一平面

    【答案】B

    【解析】

    A.氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，A错误；

    B.氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确；

    C.该有机物与环氧乙烷结构不相似，因此不是同系物，C错误；

    D.该有机物含有C原子为饱和C原子，饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构，最多有两个顶点原子与该C原子在同一个平面上，所以不是所有碳、氧原子处于同一平面，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH为________。

    (2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________________。

    (3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式________________________________ ；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向________移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是

    选项

    事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    B

    A、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快

    C

    在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半

    正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D

    A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物NO3是常见的大气污染物，化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

    (1)已知：I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

    II.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

    则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为__________________。

    (2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。不同温度下，向三个一样的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

    ①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“<”或“=”)，原因是________________________。

    ②维持10MPa、T3℃的条件不变，要提高H2的转化率，可以采取的措施是__________________(任写一条)。

    ③图中三条曲线对应的温度T1、T2、T3由高到低的顺序为__________________。

    ④恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的是_________(填选项字母)

    A.c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不变

    B.3mol H－H键断裂的同时，有2mol N－H键断裂

    C.2v(N2)=v(NH3)

    D.反应器中的压强不再发生变化

    ⑤T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数Kc=_____________ (mol/L)－2(用最简分数表示)，M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(填“大”“小”或“相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 ( )

    A. 两容器中达到平衡的时间A<B

    B. 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大

    C. A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小

    D. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH) 能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

    A. 电源的X极为正极

    B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

    C. Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

    D. 每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

    A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

    C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只表示一种物质的是( )

    A. C2H6OB. C2H4Br2C. C4H10D. CHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前处理烟气中的SO2有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。

    I.液吸法

    25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3：Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5

    第1步：用过量浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化。

    第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。

    (1)25℃，(NH4)2SO3溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)

    (2)通过计算第2步反应的K判断第2步反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。(一般认为K>105时反应就进行完全了。)

    Ⅱ.还原法

    已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=－37.0kJ·mo1－1

    ②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g) △H2=+45.0kJ·mo1－1

    ③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3=－566.0 kJ·mol－1

    ④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4=－484.0kJ·mo1－1

    (1)写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式_________________________________。

    (2)一定压强下，反应①SO2的平衡转化率[α(SO2)]与投料比的比值温度(T)的关系如图所示。

    则CO的平衡转化率：N___________M(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反应速率：N___________P。

    Ⅲ.电化学法

    (1)原电池法：写出SO2、O2和稀H2SO4所构成的原电池的负极反应式___________。

    (2)电解法：先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。

    ①b为电源的___________(填“正极”或“负极”)。

    ②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2，目的是______________________。

    ③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个，则通过处理烟气理论上能得到硫___________Kg。

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