【题目】化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是( )
A. 实验证实了夸克的存在
B. 发现了黄绿色气体氯气
C. 开发了合成氨的生产工艺
D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：
(1)0.5 mol NH3共含有_______________个原子。
(2)6 mol H2O与标准状况下_____________L NH3所含氢原子数相等。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是_________________。
(4)标准状况下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子数相等。
(5)8 g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知几种酸的电离常数如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5； K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。
I.（1）常温下，0.1mol·L－1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液， 其pH由大到小的顺序是________________（填序号）；
（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为___________________________________；
II. 常温下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。
（3）a点溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。
（4）b点溶液中溶质为______________。b点溶液呈碱性的原因为_______________________。
（5）b→c过程中的离子反应方程式为___________________________________________。
III. 现有某碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，为测定其中各成分的浓度，某实验小组设计了如下方案，步骤如下(结合上图回答下列问题)：
①量取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞；
②用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；
③重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V1 mL；
④另取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴甲基橙；
⑤用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；
⑥重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V2 mL；
（6）步骤①中量取样品溶液所用仪器为___________________。
（7）步骤②终点现象为________________________________________________________________。
（8）样品溶液中碳酸钠和氢氧化钠物质的量浓度之比为___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步骤⑥中滴定结束时仰视读数，所得c(Na2CO3)_____（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。
（1）A的分子式为____________________。
（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。
（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答下列问题：
（1）最简单的烃分子空间构型为____________________。
（2）衡量一个国家石油化工水平的标志是__________（填名称）的产量。
（3）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为____________________。
（4）经催化加氢后生成异戊烷的炔烃结构简式为____________________。
（5）能用高锰酸钾溶液鉴别的是__________（填选项）
a．裂化汽油和直馏汽油 b．苯和甲苯
c．顺-2-丁烯和反-2-丁烯 d．乙醇和甘油
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18电子的氢化物分子，X的最外层电子数是电子层数的
，Z与W同主族，X、Y、Z的最外层电子数之和为9。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>X>Y>Z
B. 简单氢化物的沸点：Z>W
C. X2W、YZ均为离子化合物
D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液显酸性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。
(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。
（1）在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni外围价电子中有_________对成对电子。
②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是_________.
（2）一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
参数 分子 | 分子直径/mm | 分子与H2O的结合能(E) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | y |
①CO2水合物分子间存在的两种作用力是___________.
②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)
③写出CH4的一种等电子体: __________;SiO2与CO2是否互为等电子体?_________(填“是”或“不是”),理由是________.
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