[题目]化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献.德国化学家哈伯的重要贡献是( )A. 实验证实了夸克的存在B. 发现了黄绿色气体氯气C. 开发了合成氨的生产工艺D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是(　　)

A. 实验证实了夸克的存在

B. 发现了黄绿色气体氯气

C. 开发了合成氨的生产工艺

D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型

【答案】C

【解析】

A、1964 年，美国物理学家盖尔曼提出了夸克模型，认为质子、中子等是由夸克组成的。故A错误；

B、1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，故B错误；

C、德国化学家哈伯(F.Haber)开发了合成氨的生产工艺，故C正确；

D、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故D错误。

故选C。

练习册系列答案

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【题目】设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：

(1)0.5 mol NH3共含有_______________个原子。

(2)6 mol H2O与标准状况下_____________L NH3所含氢原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是_________________。

(4)标准状况下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子数相等。

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I.（1）常温下，0.1mol·L－1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液，其pH由大到小的顺序是________________（填序号）；

（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为___________________________________；

II. 常温下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。

（3）a点溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。

（4）b点溶液中溶质为______________。b点溶液呈碱性的原因为_______________________。

（5）b→c过程中的离子反应方程式为___________________________________________。

III. 现有某碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，为测定其中各成分的浓度，某实验小组设计了如下方案，步骤如下(结合上图回答下列问题)：

①量取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞；

②用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；

③重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V1 mL；

④另取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴甲基橙；

⑤用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；

⑥重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V2 mL；

（6）步骤①中量取样品溶液所用仪器为___________________。

（7）步骤②终点现象为________________________________________________________________。

（8）样品溶液中碳酸钠和氢氧化钠物质的量浓度之比为___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步骤⑥中滴定结束时仰视读数，所得c(Na2CO3)_____（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。

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（1）A的分子式为____________________。

（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。

（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

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(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

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【题目】科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。

（1）在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。

①基态Ni外围价电子中有_________对成对电子。

②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是_________.

（2）一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

参数

分子

分子直径/mm

分子与H2O的结合能(E)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

①CO2水合物分子间存在的两种作用力是___________.

②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)

③写出CH4的一种等电子体: __________;SiO2与CO2是否互为等电子体?_________(填“是”或“不是”),理由是________.

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