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    18．下列描述正确的是（　　）
    A．3p2表示3p能级有两个轨道B．原子晶体中可能存在离子键
    C．分子晶体中一定存在共价键D．sp2杂化轨道模型为

    分析 A．3p2表示3p能级有两个电子；
    B．原子晶体中只含有共价键；
    C．单原子分子中没有共价键；
    D．sp2杂化轨道是一个s轨道和2个p轨道杂化形成的．

    解答 解：A．3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，p轨道含有三个轨道，故A错误；
    B．原子晶体中只含有共价键，含有离子键的晶体为离子晶体，故B错误；
    C．单原子分子中没有共价键，如稀有气体，所以分子晶体中不一定存在共价键，故C错误；
    D．sp2杂化轨道是一个s轨道和2个p轨道杂化形成的，sp2杂化轨道保护三个轨道，其模型为，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查的知识点较综合，题目涉及电子排布式、晶体和共价键、杂化轨道理论及其应用，题目的难点是杂化轨道理论的有关知识，注意归纳整理和理解，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙属于非电解质
    B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
    C．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
    D．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）100mL0.25mol•L-1BaCl2溶液中，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol•L-1的稀硫酸25mL．
    （2）标状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是②．①O2②CH4③CO2④SO2．
    （3）实验室制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中氧化剂是MnO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，产生标准状况下33.6LCl2时，转移电子的物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

    对上述流程中的判断正确的是（　　）
    A．试剂X为稀硫酸
    B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：OH-＞HCO3-＞AlO2-
    D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其
    主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
    （2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．
    A．CO的含量保持不变
    B．v正（H2O）=v正（H2）
    C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；
    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）．
    （4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）变为H2O（g）吸收44.0kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol
    （5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
    D．国际上规定，12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列与盐类水解有关的是（　　）
    ①明矾和FeCl3可作净水剂．
    ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
    ③比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
    ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
    ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
    ⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
    ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
    A．①④⑦B．②⑤⑦C．③④⑥D．全有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（　　）
    A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金属钠和MgCl2溶液
    C．金属铝和NaOH溶液D．FeCl3溶液和Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA
    B．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
    D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

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