Question

9．（1）100mL0.25mol•L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-物质的量浓度为0.5mol/L，若将上述溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol•L^-1的稀硫酸25mL．
（2）标状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是②．①O₂②CH₄③CO₂④SO₂．
（3）实验室制备氯气的化学方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在该反应中氧化剂是MnO₂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，产生标准状况下33.6LCl₂时，转移电子的物质的量为3mol．

Answer 1

分析 （1）溶液中离子的浓度=电解质的浓度×一个分子中含有的离子数目；将溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，则n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再根V=$\frac{n}{c}$计算需要硫酸的体积；
（2）根据V=nV_m=$\frac{m}{M}$V_m可知：相同条件下，相等质量的气体，其摩尔质量越小占有的体积越大；
（3）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水；氧化剂是二氧化锰，还原剂是盐酸，两者物质的量之比为：1：2；产生标准状况下33.6LCl₂即1.5mol，转移电子为3mol．

解答 解：（1）100ml0.25mol．L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为c（Cl^-）=2c（BaCl₂）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；，将溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，则n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，需要硫酸的体积为$\frac{0.025mol}{1mol/L}$=0.025L=25mL，故答案为：0.5mol/L；25；
（2）根据V=nV_m=$\frac{m}{M}$V_m可知：相同条件下，相等质量的气体，其摩尔质量越小占有的体积越大，由于摩尔质量：SO₂＞CO₂＞O₂＞CH₄，故甲烷的体积最大，
故答案为：②；
（3）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化剂是二氧化锰，还原剂是盐酸，两者物质的量之比为：1：2；产生标准状况下33.6LCl₂即1.5mol，转移电子为3mol，故答案为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂；  1：2； 3mol．

点评 本题考查物质的量有关计算、氧化物的分类等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．