Question

20．（1）对于反应：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为2mol•L^-1•min^-1，用O₂浓度变化来表示的反应速率为1mol•L^-1•min^-1．
（2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
①集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：光照．
②熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：催化剂．
③同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：物质的性质．
④夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：温度．

Answer 1

分析 （1）v=$\frac{△c}{△t}$，化学反应速率之比等于化学计量数之比；
（2）①镁条燃烧时发出耀眼的光芒；
②催化剂加快化学反应速率；
③物质本身的性质影响了化学反应速率；
④夏季温度高，冬季温度低，温度影响化学反应速率；

解答 解：（1）v（SO₂）=$\frac{6mol/L-2mol/L}{2min}$=2 mol•L^-1•min^-1，v（O₂）：v（SO₂）=1：2，v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=1mol•L^-1•min^-1，
故答案为：2 mol•L^-1•min^-1；1 mol•L^-1•min^-1；
（2）①镁条燃烧时发出耀眼的光芒，H₂和Cl₂在光照条件下发生爆炸反应，
故答案为：光照；
②熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体，体现了催化剂加快化学反应速率，
故答案为：催化剂；
③同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢，锌和镁的活泼性不同影响了化学反应速率，
故答案为：物质的性质；
④夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象，夏季温度高，冬季温度低，温度影响化学反应速率，
故答案为：温度．

点评 本题考查化学反应速率的相关计算和外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，计算时要注意化学反应速率之比等化学计量数之比的应用．