Question

10．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol/L
• B． Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）
• C． pH相等的①NH₄NO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）大小顺序为：①＞②＞③
• D． 10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20 mL

Answer 1

分析 A．pH=8的溶液中氢离子浓度为1×10^-8mol/L，根据NaB溶液中的电荷守恒计算；
B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
C．根据pH相等的三种溶液中，铵根离子水解程度越大，溶液的浓度越大分析；
D．从HA为强酸、弱酸两种情况讨论．

解答 解；A．根据NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6moL/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正确；
B．在Na₂CO₃中，Na离子与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，NH₄HSO₄电离出H⁺，NH₄⁺浓度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，正确顺序为①=②＞③，故C错误；
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）＜20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及pH的简单计算、离子浓度大小比较以及酸碱混合的PH的计算的等问题，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．