Question

18．某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂气体，写出该反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）分别将SO₂气体通入下列溶液中，请回答下列问题：
①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是变红．
②SO₂通入氯水溶液，现象是浅黄绿色褪去，其反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
③过量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象是先变浑浊，后又变澄清．
④若C取双氧水，则通入SO₂后，请大胆判断所得溶液是H₂SO₄（填溶质的化学式），若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸钠或碳酸氢钠．

Answer 1

分析 （1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，强酸制取弱酸；
（2）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊褪色；
②二氧化硫有还原性，氯气有强氧化性，所以二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，氯水的淡黄绿色褪去；
③二氧化硫和二氧化碳有相似性，都能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；
④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳；

解答 解：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液会变红，
故答案为：变红；
②二氧化硫有还原性，氯气有强氧化性，所以二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应，氯水浅黄绿色褪去，离子反应方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，
故答案为：浅黄绿色褪去，SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
③二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，离子反应方程式为：Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃ ↓+H₂O；CaSO₃+SO₂+H₂0=Ca²⁺+2HSO₃^-，
故答案为：先变浑浊，后又变澄清；
④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐；
故答案为：H₂SO₄；碳酸钠或碳酸氢钠；

点评 本题考查了二氧化硫的性质，难度不大，注意二氧化硫有漂白性，但二氧化硫不能漂白石蕊试液．