Question

5．下列叙述正确的是（　　）

• A． 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
• B． 钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
• C． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH=7时，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D． 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A、金属腐蚀时金属原子失去电子，化合价升高；
B、金属的吸氧腐蚀中，负极上是金属失电子的氧化反应；
C、根据电荷守恒分析；
D、NH₄Cl溶液中电荷守恒为c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）．

解答 解：A、金属腐蚀就是金属原子失去电子，化合价升高被氧化的过程，故A错误；
B、钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，负极上是Fe-2e^-=Fe²⁺，故B错误；
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH=7时，溶液中存在电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=7时c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正确；
D、NH₄Cl溶液中电荷守恒为c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H⁺）＞c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生金属的腐蚀和防护、溶液中离子浓度大小比较，注意原电池原理的应用、金属腐蚀的实质、电极方程式的书写以及电荷守恒的应用，侧重于基础知识的考查，难度不大．