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    【题目】[2017江苏]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

    B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

    D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

    【答案】A

    【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨汽化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑

    B．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O

    C．氢氧化铁与盐酸的反应：H＋＋OH－=H2O

    D．三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）

    A. 氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HCl═NH4Cl

    B. NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O

    C. SO2使Br2水褪色：SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

    D. SO2溶于水：SO2+2H2OH2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)元素的第一电离能：N________O(填“>”或“<”)。

    (2)基态Fe2＋的电子排布式为___________________________。

    (3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

    电离能

    I1

    I2

    I3

    I4

    …

    In/kJ·mol－1

    578

    1 817

    2 745

    11 575

    …

    则该元素的元素符号是________。

    (4)NO的空间构型_____________________(用文字描述)，SO中硫原子的杂化方式为________________________。

    (5)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_______________________。

    (6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为________ cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）

    ① 取a克混合物充分加热，减轻b克② 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③ 取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

    ④取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

    A. 只有①②④ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. 只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

    (1)F原子基态的核外电子排布式为_____________________。

    (2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号回答)。

    (3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________________。

    (4)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为___________________________。

    (5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。

    (6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

    A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

    B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

    C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

    D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

    (1)下列有关CaF2的表述正确的是________。

    a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

    b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

    c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

    (2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。

    (3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

    (4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，下列气体密度最小的是

    A. CO2 B. H2 C. O2 D. Cl2

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