Question

在25℃时，0.4mol/L的氢氧化钠溶液与0.6mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，K_W=10^-12，10mL 0.01mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（　　）

• A、1和8
• B、2和8
• C、1和10
• D、2和10

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：设溶液体积为VL，氢氧化钠溶液中n（OH^-）=VL×0.4mol/L=0.4Vmol，盐酸中n（H⁺）=VL×0.6moL/L=0.6Vmol，计算反应后溶液的c（H⁺），可计算混合液的pH；根据稀释定律计算出稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（H⁺）=

KW

c(OH-)

计算出溶液中的氢离子浓度，再计算出b．

解答： 解：设氢氧化钠溶液和盐酸的体积为VL，氢氧化钠溶液中n（OH^-）=VL×0.4mol/L=0.4Vmol，盐酸中n（H⁺）=VL×0.6moL/L=0.6Vmol，可知酸过量，反应后溶液呈酸性，则c（H⁺）=

0.6Vmol-0.4Vmol

2V

=0.1mol/L，则混合液的pH=1，则a=1；
10mL 0.01mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后氢氧化钠的浓度为：c=

0.01mol/L×0.01L

1L

=0.0001mol/L，在某温度下，K_W=10^-12，则此时溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

KW

c(OH-)

=

1×10-12

0.0001

mol/L=10^-8mol/L，该溶液的pH=8，即b=8，
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液pH的计算、溶液稀释的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液pH的计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．