Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；  A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）

• A、B、D的最高价氧化物都不能和酸反应
• B、最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞C
• C、A的原子半径为这四种当中最小的
• D、四种元素中B形成化合物的种类最多

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H或Li，原子最外层电子数之和为10，B与D同主族，最外层电子数应为4，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为34，则B为C，C为Na，D为Si，A应为Li，它们的核电荷数3+6+11+14=34，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，A、B、C、D原子序数之和大于34，不符合题意，
A．SiO₂可与HF酸反应；
B．根据同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强判断；
C．Na为同周期中原子半径最大的元素；
D．C元素形成的化合物种类最多．

解答： 解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H或Li，原子最外层电子数之和为10，B与D同主族，最外层电子数应为4，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为34，则B为C，C为Na，D为Si，A应为Li，它们的核电荷数3+6+11+14=34，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，A、B、C、D原子序数之和大于34，不符合题意，
A．D为Si，最高价氧化物为SiO₂，SiO₂可与HF酸反应，故A错误；
B．金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜C，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则C元素的原子半径小于Li，所以B的原子半径为这四种当中最小的，故C错误；
D．B为C元素，C元素能形成有机物，化合物种类最多，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，题中最外层电子数以及原子序数的关系解答该题的关键，题目难度中等．