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    （6分）将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比。

     

    6：7。

    【解析】

    试题分析：甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，只有乙烯发生反应，所以增加的质量就是乙烯的质量。n(C2H4)= 5.6g÷28g/mol=0.2mol；由于混合气体的物质的量是11. 2L÷22.4L/mol=0. 5mol,所以甲烷的物质的量是0.3mol.其质量是0.3mol×16g/mol=4.8g。因此原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比是4.8g: 5.6g=6：7。

    考点：考查混合气体中各个部分的质量比。

     

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