Question

（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。

 

Answer 1

白色沉淀转变为红褐色沉淀 因为开始生成的白色沉淀Mg(OH)2 存在溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH—(aq)，滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+与溶解平衡产生的OH—反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀。

【解析】

试题分析：向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH溶液，由于Mg2+的浓度、OH-浓度平方的乘积大于Ksp(Mg(OH)2)，所以会产生Mg(OH)2白色沉淀生成，Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，当再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液时，由于c(Fe3+)·c(OH-)3> Ksp(Fe(OH)3)，因此会发生沉淀转化，产生更难溶解的Fe(OH)3，Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀。静置后又可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。

考点：考查沉淀溶解平衡及沉淀的转化的知识。