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    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )

    A．常温下都能用铝制容器贮存

    B．常温下都能与铜较快反应

    C．露置在空气中，容器内酸液的质量减轻

    D．露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低

     

    A

    【解析】

    试题分析：A. 在常温下铝遇浓硝酸和浓硫酸会发生钝化而不能继续反应，所以浓硝酸和浓硫酸都能用铝制容器贮存，正确；B. 在常温下浓硝酸能与铜较快反应，而浓硫酸则反应非常缓慢，错误；C. 浓硝酸有挥发性，露置在空气中会因为溶质的挥发而使容器内酸液的质量减轻，浓硫酸有吸水性，使溶液的质量增加，因此该选项错误；D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度前者是因为溶质挥发，后者是因为吸水而降低，错误。

    考点：考查浓硝酸和浓硫酸的的性质及存在和保存的知识。

     

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    （2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。

    （3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的 （填字母序号）

    a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

    （4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。

    （5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

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    3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

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