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    某有机物是一种强致癌物，其结构如图所示．1mol该化合物在一定条件下分别与H2、NaOH溶液反应，最多消耗H2和NaOH的物质的量分别为（　　）
    A、6mol、4mol
    B、7mol、4mol
    C、7mol、5mol
    D、6mol、5mol
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知，分子中含苯环、2个双键、1个羰基均与氢气发生加成反应，含1个-COOC-、2个Br及水解生成的酚-OH也与NaOH反应，以此来解答．
    解答： 解：由结构简式可知，分子中含苯环、2个双键、1个羰基均与氢气发生加成反应，则1mol该化合物最多消耗H2的物质的量为6mol；
    含1个-COOC-、2个Br及水解生成的酚-OH也与NaOH反应，则1mol该化合物最多消耗NaOH的物质的量为5mol，
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，注意水解生成的酚-OH与NaOH反应为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L
    B、用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C、用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
    D、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原电池是将电能转化为化学能的一种装置
    B、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
    C、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
    D、.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    150℃、101kP时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5LO2中完全燃烧，测得反应后气体总面积小于5L其中含CO20.8L，则生成的水蒸气体积为（　　）
    A、A0.7LB、1.4L
    C、1.6LD、2.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的是（　　）
    AB
     
     制备并收集氨气    		  
     验证铁的吸氧腐蚀
    CD
     
     
     鉴别碳酸钠与碳酸氢钠    		  
     证明温度对平衡移动的影响
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知aL硫酸铝溶液中，含有27g A13+，取0.5aL硫酸铝溶液稀释至2aL，则稀释后溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为（　　）
    A、
    3
    8a
     mol/L
    B、
    1
    6a
    mol/L
    C、
    1
    4a
    mol/L
    D、
    3
    4a
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力．下列关于维生素C的说法中，正确的是（　　）
    ①维生素C是氧化物；
    ②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的；
    ③维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12；
    ④青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食．
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1．
    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：
     
    ．
    ②该装置中有一处错误是：
     
    ，如果用该错误装置测定，结果会
     
    （填“偏高”“偏低”“无影响”）
    ③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：
     
    ．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为
     
    次．使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/（g?℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=
     

    （3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：

    ①该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：
     
    ．
    ②如果将图2装置中的气体收集装置改为图3，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管内液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：
     
    ．
    ③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下把2mol SO2和1mol O2充入密闭容器中，反应2SO2+O2?2SO3到达平衡时，若温度不变，用 a、b、c表示起始时SO2、O2和SO3的物质的量．若 a、b、c取值不同，必须满足一定关系才能保证达到平衡时，反应混合物的质量分数与上述平衡时完全相同．则：
    （1）a=0b=0c=
     
    ．
    （2）a=0.5 则b=
     
    ，c=
     
    ．
    （3）a、b、c 取值的一般条件用方程式表示：（一个只含a、c，另一只含 b、c）_
     
    _、
     
    ．

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