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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白。

    B. 浓硫酸可以用来干燥SO2、CO2、H2等气体

    C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

    D. 稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度

    【答案】B

    【解析】A、利用SO2的漂白性，可以漂白纸浆、丝毛、草帽等，因为SO2有毒，因此不能漂白食品，故A错误；B、浓硫酸用来干燥SO2、CO2和H2等气体，故B正确；C、S在纯氧中燃烧生成SO2，故C错误；D、硝酸具有挥发性和不稳定性，因此不能加热浓缩的方法增大溶液的浓度，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列说法正确的是

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    达到平衡所需时间（s）

    PCl5(g)

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80

    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

    B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

    C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L·s)

    D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O______________ ；若参加反应Cu12.8克，则被还原H2SO4 _____摩尔。

    （2）维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋

    ①在此变化中，Fe3＋被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是_____剂。

    ②若有0.1 mol Fe3＋转化为Fe2＋，则维生素C_____(填“得”或“失”)_____mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 浓硝酸通常保存在无色玻璃试剂瓶中

    B. NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡

    C. 单质硅是将太阳能转变成电能的常用材料

    D. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数

    B. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    C. 除短周期外，其他周期均有18种元素

    D. X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动

    B. NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-

    C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

    D. H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是 （ ）

    A. 因为都是多糖，所以都具有甜味

    B. 因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体

    C. 两者都能水解生成葡萄糖

    D. 因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素性质的递变规律不正确的是 （ ）

    A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱

    C. Cl－、Br－、I－还原性依次增强 D. Na、K、Rb的原子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

    A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－ 浓度基本不变

    B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

    C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

    D. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1

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