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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动

    B. NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-

    C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

    D. H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

    【答案】A

    【解析】A、分子都在做不停地运动，故A正确；B、NaCl属于离子化合物，溶于水破坏的是离子键，故B错误；C、SiO2属于原子晶体，有原子组成，其余有分子组成，故C错误；D、H2S中H的最外层只有2个电子，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　)

    A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2O

    B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O

    C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓

    D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是

    A. 含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

    B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

    C. 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

    D. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. O2与O3互称同位素

    B. 铅蓄电池充电时负极连接外电源正极

    C. 高纯度硅常用于制作现代通讯的光导纤维

    D. 常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白。

    B. 浓硫酸可以用来干燥SO2、CO2、H2等气体

    C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

    D. 稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)

    A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

    B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

    C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

    D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ、脱硝：

    已知：

    ①H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol

    ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： ________。

    Ⅱ、脱碳

    工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    500℃

    800℃

    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

    （1）某温度下在容积为2L的密闭容器中进行反应①，其相关数据如图；反应开始至平衡

    ①用H2表示化学反应速率为________。

    ②5min时改变的反应条件可能是____________。

    A. 缩小容器体积

    B. 使用催化剂

    C. 降低温度

    D.充入氮气

    （2）若向2L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，发生上述反应③。

    ①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

    A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变

    C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    ②据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_______（用K1、K2表示），该反应的△H_____0（填“>”或“=”或“<”）。

    ③500℃时测得反应③在某时刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 则此反应速率的关系：v正__________v逆。（填“>”、 “=” 或“<”）

    ④相同条件下，在容积都为2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1mol CO2、3molH2

    amol CO2、3amolH2

    bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值范围为_________（a、b均不为0）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下装置可以用于制备、探究某些物质的性质。

    Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

    （1）为制取干燥氨气，可将装置B与C连接；装置B中的烧瓶内固体宜选用_____。

    a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰

    （2）装置A、D、D连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个D装置内的药品依次是_______、_________。

    装置A中发生反应的离子方程式为：____________________。

    （3）装置E可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________， 然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁 凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出该反应的化学方程式：_______________________。

    Ⅱ.制备二氧化硫并探究二氧化硫的某些性质(用70％的硫酸和Na2SO3固体反应制取二氧化硫)

    （4）打开a、关闭b，验证碳、硅非金属性的相对强弱。

    已知酸性：H2SO3> H2CO3，试剂A为________；能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________________________。

    （5）打开b、关闭a，验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

    ①H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，体现SO2的__________性。

    ②BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

    ____

    ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是

    A. 氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-

    B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

    C. 硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-

    D. 氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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