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    铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是


    1. A.
      NH4++Al3++5OH-→NH3?H2O+AlO2-+2H2O
    2. B.
      NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O
    3. C.
      5NH4++5Al3++10SO42-+10Ba2++22OH-→10BaSO4↓+5NH3?H2O+2AlO2-+3Al（OH）3↓+4H2O
    4. D.
      3NH4++4Al3++8SO42-+8Ba2++16OH-→8BaSO4↓+3NH3?H2O+3Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    BC
    分析：铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根沉淀钡离子，同时氢氧根离子沉淀铝离子，随滴入的氢氧化钡增多，硫酸根离子全部沉淀，同时铝离子沉淀完全，过量的氢氧根离子和铵根离子结合生成一水合氨，氢氧化铝不能溶解在氨水中，继续滴入氢氧化钡，氢氧化铝沉淀溶解，依据离子反应顺序书写离子方程式判断；
    解答：A、反应中氢氧化钡低显生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀；故A错误；
    B、NH4Al（SO4）2?12H2O和Ba（OH）2 按照1：2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，继续加入氢氧化钡0.5mol，氢氧化铝沉淀完全溶解，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O，故B正确；
    C、NH4Al（SO4）2?12H2O和Ba（OH）2 按照5：10恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，继续加入1molBa（OH）2，溶解2mol氢氧化铝沉淀，剩余氢氧化铝沉淀3mol，反应的离子方程式为：5NH4++5Al3++10SO42-+10Ba2++22OH-→10BaSO4↓+5NH3?H2O+2AlO2-+3Al（OH）3↓+4H2O；故C正确；
    D、NH4Al（SO4）2?12H2O和Ba（OH）2 按照4：8恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，无氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，离子反应顺序是解题关键，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?南京二模）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京二模）铝土矿的主要成分为Al2O3．生产铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]和H2O2的工艺流程图如下．
    （1）流程图中X为
    NaOH
    NaOH
    （填化学式）溶液．
    （2）反应Ⅱ的离子方程式为
    CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
    CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
    ．
    （3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （4）反应Ⅵ的化学方程式为
    （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
    （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
    ．
    （5）流程中可以循环使用的物质是
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?徐汇区二模）工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
    Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
    Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
    （1）制取1000g铵明矾，需消耗氨气
    49.95
    49.95
    L（标准状况）；
    （2）以1000Kg含氧化铝36%的高岭土为原料制取硫酸铝，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）
    575.4
    575.4
    L；
    （3）某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．
    ①若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，计算投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比．
    ②以含a mol氧化铝的高岭土为原料，设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x，试导出消耗硫酸的物质的量y与a、x的函数关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
    （1）物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力． 质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为
     
    （保留两位小数，下同）．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水
     
    g．
    （2）工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
    Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
    Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
    某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
     

    （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为
     
    ．
    （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率．

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