【题目】关于氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( )
A. 都是含极性键的共价化合物 B. 都是含非极性键的离子化合物
C. 互为同分异构体 D. 互为同系物
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【题目】将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中,所得溶液密度为dg·㎝-3,该溶液的质量分数为
A.82a /(46a + m)%B.82000a /(46a + 2m)%
C.8200a /(46a + m)%D.8200a /(69a +2 m)%
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【题目】如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中正确的是 ( )
A. 左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇
B. 右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气
C. 电池负极的反应式为:CH3OH+H2O+6e-=CO2+6H+
D. 电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中,根据相应现象不能得出的结论是( )
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 方形金属钠变成小球 | 钠与水的反应吸热 |
B | 钠浮于水面游动 | 水的密度大于钠的 |
C | 酚酞溶液变成红色 | 有碱性物质生成 |
D | 钠球游动有吱吱声 | 有气体生成 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列关于铜电极的叙述中正确的是
A.用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极
B.在铁上电镀铜时用铜作阴极
C.铜锌原电池中铜是负极
D.电解稀硫酸时用铜作阳极,阳极产生氧气
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【题目】用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A.CuSO4[Cu(OH)2]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [盐酸]D.AgNO3[Ag2O]
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【题目】某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )
A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s-1
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【题目】为了人类的可持续发展,我们应综合利用资源.保护环境,跟自然 和谐相处:
(1)科学家研制出有“自我修复能力”的塑料.塑料属于(选填“无机”、“合成”或“复合”)材料,为我们到来了方便,但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响,人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“”,发电厂是利用垃圾焚烧产生的转变为电能.
(2)发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X),反应的化学方程式为:X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,则X的化学式为
A.H2
B.CH4
C.C2H8N
D.C2H8N2
(3)2014年3月22日是第二十二个“世界水日”,它的主题是“水与能源”.关于水的知识有下列话题,请按要求填空: ①自来水生产过程中,可用方法除去水中不溶性杂质.
②在生产生活中水是最常用的溶剂,实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时,可能涉及以下操作:
Ⅰ、如图操作中有错误的是(填序号).
Ⅱ、改正错误后,表示正确的操作顺序是(填序号).
A.⑤②①③④B.⑤①②③④C.⑤③②④①D.⑤③①④②
Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务.下列做法不利于保护水资源的是(填序号).
A.大量使用化肥农药 B.工业废水处理达标后再排放
C.使用含磷洗衣粉 D.生活污水直接排放.
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用如图所示装置制备Na2S2O5,实验步骤如下:
Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH为4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加入碳酸钠粉末至溶液PH为7~8;
Ⅲ.再通入SO2至溶液PH为4.1;
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。
(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为___________________ 。
(2)Na2S2O5能与水发生化合反应,反应后所得的溶液显酸性。用电离方程式表示溶液显酸性的原因:____________________。
(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有c1mol·L-1的标准碘溶液、c2 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知:Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI,2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。请补全实验方案:将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加入—定体积的过量c1 mol L-1的标准碘溶液,充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性,____________________________。重复上述步骤2次,记录数据。
(4)含铬酸性废水中常含有+ 6价铬。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分两个阶段先后处理含Cr2O72-的废水, Cr2O72-被还原为Cr3+,实验结果如图。
①0~40 min内用Cr2O72-表示的平均反应速率为____________mol L-1 min-1。
②60~80 min内Cr2O72-与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________ 。
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