Question

（15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、Co

（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0．01 mo1·L-l）

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。

（2）写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

（3）“加Na2CO3调pH至a'’，过滤所得到的沉淀成分为____ 。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ：其使用的最佳pH范围是____ 。

A．2．0～2．5 B．3．0～3．5 C．4．0～4．5 D．5．0～5．5

（5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoC12·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）

 

Answer 1

27.（15分）（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分）

（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O （2分） ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （2分）

（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）

(4)除去溶液中的Mn2+ （1分） B （1分）

（5）蒸发(浓缩)、冷却(结晶) （2分） 降低烘干温度，防止产品分解（1分）

（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （2分）

【解析】

试题分析：（1）亚硫酸钠常作为还原剂，水钻矿中的CO2O3需转化成Co2+，故CO2O3在酸性条件下和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，故为：Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O；（2）浸出液Fe2+，需将亚铁离子氧化为铁离子，再通过调节pH而除去，故氯酸钠的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，故为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；氯酸根离子和氯离子在酸性条件下会生成氯气；（3）调节pH目的是除去杂质，根据表格信息和流程图可知，通过调节pH除去铁离子和铝离子，故沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝；（4）通过分析流程图可知还需要除去Mn2+，根据题目信息可知，加入萃取剂的目的就是除去锰离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀；（5）由溶液得到结晶水合物的基本操作为蒸发浓缩、冷却结晶；减压烘干的目的是防止水合物分解；（6）根据CoCl2?6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：1、含有杂质，导致氯离子含量大，2、结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大。

考点：。