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    250°C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是(　　)

    A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应

     

    D

    【解析】该反应能够自发进行，说明56.76kJ/mol－(250＋273)K×ΔS<0，显然ΔS>0；或者说该反应ΔH>0且能够自发进行，那么该反应的ΔS>0，是熵增加的反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是(　　)

    A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1

    B．溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

    C．溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示。

     

    (1)由图甲可以判断3A(g)3B(？)＋C(？)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，实验a和实验b相比较，可能隐含的反应条件是________。

    (2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论是________。

    ①若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合________线(填“c”“d”或“e”)。

    ②若改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为________。

    (3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________状态，C是________状态。

    (4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°C，实验Ⅲ在850°C，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。

     

    试回答下列问题：

    (1)在实验Ⅰ中，反应在20～40 min内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________。

    (2)该反应的ΔH________0，其判断理由是________。

    (3)实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。

    A．0.35 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.7 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1

    (4)若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应________。

    A．等于86% B．等于50%

    C．小于50% D．介于50%～86%之间

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

    B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

    组分

    HCOOCH3

    H2O

    HCOOH

    CH3OH

    物质的量/ mol

    1.00

    1.99

    0.01

    0.52

     

    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：

     

    (1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

    反应时间

    范围/min

    0～5

    10～15

    20～25

    30～35

    40～45

    50～55

    75～80

    平均反应速率

    /(10－3 mol·min－1

    1.9

    7.4

    7.8

    4.4

    1.6

    0.8

    0.0

     

    请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为________ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________ mol·min－1(不要求写出计算过程)。

    (2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：

    ____________________________________________________________

    (3)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是(　　)

    ①0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸分别与0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液反应的速率相同

    ②0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同

    ③大理石块与大理石粉末分别与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率不同

    ④已知t℃时反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大

    ⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率

    ⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示

    ⑦在合成氨反应中，不同温度下(T2>T1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示

     

    A.除①⑦外 B.除③⑤⑥外 C.除③⑤外 D.除③⑥⑦外

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    用石墨作电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e－)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

     

    A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

    B．电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

    C．当n(e－)＝0.6 mol时，V(H2)：V(O2)＝2：3

    D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是( )

    A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

    B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

    C．X的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液呈碱性

    D．Y元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比W元素的弱

     

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