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    12．海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）
    A．将干海带剪碎后灼烧灰化，选用①、②和⑨
    B．将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，选用④、⑥和⑦
    C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
    D．检验滤液中的I-，选用③、⑧和⑩

    分析 先将海带在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以此解答该题．

    解答 解：A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A正确；
    B．将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，应用到②、④、⑦，不用容量瓶，故B错误；
    C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C正确；
    D．检验滤液中的I-，可取少量溶液在试管中进行，选用③、⑧和⑩，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志（　　）
    A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
    B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2
    D．单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中（图1）：

    （1）锌是负极，电极反应式是Zn-2e-═Zn2+．铜是正极，电极反应式是2H++2e-=H2↑．总反应式Zn+2H+=Zn2++H2↑
    （2）在铜极上可以观察到有气泡产生，在锌极可以观察到锌片逐渐溶解（填实验现象）
    （3）图2装置能够组成原电池是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．请写出以下物质的电子式：
    MgCl2
    NaOH
    H2O2
    CO2 
    NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．近期我国合成多种元素的新同位素，其中一种是${\;}_{72}^{185}$Hf（铪），它的中子数和电子数之差是（　　）
    A．41B．72C．113D．185

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差4，戊的单质是空气中含量最多的成分，丁与辛属同周期元素，
    （1）用元素符号表示甲、乙、丁的金属性从强到弱的顺序Ca＞Na＞Li；
    （2）用元素符号表示辛、己、戊的原子半径从大到小的顺序Ge＞P＞N；
    （3）丙与庚的原子核外电子数相差14；
    （4）戊单质电子式为，写出一种含戊、己两种元素的离子化合物的化学式（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    B．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中逐滴滴加稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀
    C．某晶体中，有金属阳离子一定有阴离子
    D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN酸性强，则同浓度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
    B．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO2）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；其中c（NH${\;}_{4}^{+}$） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    D．PH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=10-3-10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

    （1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
    （2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
    （3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol/Lmol•L-1．（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）
    （4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用
    量的比值）有关（如图1所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x=12，pH控制在9～10之间范围．
    ②某毛纺厂废水中含0.001mol•L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L-1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42-、Cl-．
    （5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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