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    11．下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是（　　）
    A．金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体
    B．由海水制备金属镁和游离态的溴
    C．工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃
    D．高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅

    分析 发生的反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．金属钠久置于空气中，先生成氧化钠，最终生成碳酸钠，钠元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．由海水制备金属镁和游离态的溴Mg、Br元素化合价发生变化，由化合态变为游离态，属于氧化还原反应，故B不选；
    C．工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C选；
    D．高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅，C、Si元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的应用及化学与生活的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．氢气是化工行业重要原料之一．
    （1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一．常温下，电解250mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0.365g（假设气体全部逸出）．生成的氢气在标准状况下的体积为112mL．
    （2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1m3甲烷经此过程生成0.27m3氢气，则甲烷的裂解率为18%（体积均在相同条件下测定）．
    （3）已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示：
    组分COCO2H2
    体积分数20%5%75%
    计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比．
    （4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2000m3（其中CH4的体积分数为0.112%，下同），分离液氨后的氮氢混合气中含CH4 2.8%．计算分离出液氨为多少吨（保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．
    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．（只用文字表述）
    （3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是9.3×10-18mol/L．
    （4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式MnO42--e-═MnO4-．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液        b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
    c．碘水、淀粉溶液            d．氨水、酚酞试液
    （6）废气中SO2与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）质量为15.2kg（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．煤的气化和液化都是物理变化，向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量
    B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
    D．Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g甲烷（12CH4）所含的中子数为5NA
    B．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    C．常温常压下，0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0.05NA
    D．标准状况下，22.4L 氧单质中氧原子数可能为2.5NA

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    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
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    D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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    3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（　　）
    A．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
    C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．正反应为放热反应
    B．图中P点：v（正）＞v（逆）
    C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol•L-1•s-1
    D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某合金（仅含铜、铁），将其全部投入稀硝酸溶液中，加热使其充分反应，下列说法正确的是（　　）
    A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
    B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe2+
    D．若金属有剩余，不可能只有铁

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