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    19．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．煤的气化和液化都是物理变化，向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量
    B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
    D．Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂

    分析 A、煤的气化是用煤做原料生产水煤气；煤的液化是用煤做原料来生产甲醇；
    B、可溶性钡盐能使人重金属中毒；
    C、二氧化碳不是大气污染物；
    D、钠钾合金的导热性良好．

    解答 解：A、煤的气化是用煤做原料生产水煤气；煤的液化是用煤做原料来生产甲醇，故均为化学变化；为了减少燃煤时二氧化硫的排放，可在燃煤中放入CaCO3，故A错误；
    B、可溶性钡盐能使人重金属中毒，即Ba2+对人体有毒，但由于硫酸钡难溶，故对人体无毒，可做钡餐，故B错误；
    C、二氧化碳不是大气污染物，故不在空气质量日报的范围内，故C错误；
    D、Na-K合金作熔点低，导热性好，所以用Na-K合金作原子反应堆的导热剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题以物质的用途为载体考查了煤的综合利用、合金的用途等，难度不大，了解物质的性质和用途是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5NA
    B．标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18NA
    C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个
    D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是（　　）
    A．溶液与胶体属于包含关系
    B．化合物与氧化物属于包含关系
    C．电解质与化合物属于交叉关系
    D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．炼铝厂的废料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3，可用于制备明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．工艺流程如下：

    （1）“酸浸”过程中的应选择H2SO4（写酸的化学式）．为提高浸出速率，除适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有提高反应温度、粉碎等．（写出两条）
    （2）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下MnO4-转化为Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    调节pH=3的目的是使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，防止Al3+沉淀．此步骤中，可以用H2O2代替KMnO4，写出H2O2的电子式．
    （4）只用一种试剂检验溶液A中是否存在Fe2+，该试剂是高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液（写名称）．
    （5）己知在pH=3、加热条件下，加入MnSO4发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{3}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是（　　）
    A．金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体
    B．由海水制备金属镁和游离态的溴
    C．工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃
    D．高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
    □Fe3++□SO2+□H2O--□Fe2++□SO42-+□H+
    （1）在上述方框内填上配平后的系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）若参加反应的SO2体积为1.12L（标准状况下），则反应中转移电子的物质的量为0.1mol；
    （3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞SO42-．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol/L的溶液，然后向溶液中滴加l mol•L-1的盐酸至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（　　）
    A．0.46gB．0.69gC．0.92gD．0.23g

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