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    8．已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
    □Fe3++□SO2+□H2O--□Fe2++□SO42-+□H+
    （1）在上述方框内填上配平后的系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）若参加反应的SO2体积为1.12L（标准状况下），则反应中转移电子的物质的量为0.1mol；
    （3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞SO42-．．

    分析 （1）按化合价升降法配平方程式；
    （2）计算出二氧化硫的物质的量，根据SO2$\stackrel{2{e}^{-}}{→}$SO42-计算转移电子数；
    （3）由溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可判断，氧化性硝酸强于三价铁离子，Fe3+和SO42-氧化性强弱可从（1）得到．

    解答 解：（1）Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO2→SO42-，化合价从+4→+6，升高2价，化合价升高和降低总数相等，
    故铁元素前面系数为2，硫元素前面系数为1，则再根据氧原子守恒可知H2O前面系数为2，H+前系数为4，电子转移的方向和数目为：，故答案为：2；1；2；2；1；4；；
    （2）SO2的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根据SO2$\stackrel{2{e}^{-}}{→}$SO42-计算转移电子数：0.05mol×2=0.1mol，
    故答案为：0.1；
    （3）浅绿色为亚铁离子颜色，黄色为三价铁离子颜色，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，故氧化性硝酸强于三价铁离子，根据（1）可知，三价铁离子氧化性强于SO42-，故答案为：HNO3＞Fe3+＞SO42-．

    点评 本题考查了氧化还原反应的配平及氧化性强弱比较，中等难度．注意配平一般用化合价升降法配平变价元素，再根据原子守恒配平其他元素，根据反应方程式判断氧化性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

    练习册系列答案
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    18．已知：键能是指破坏（或生成）1mol化学键所需要吸收（或放出）的能量．几种化学键的键能如表：
    化学键H-HC-HC≡C
    键能/kJ•mol-1abc
    则反应2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）的△H为（C2H2的结构式为H-C≡C-H）（　　）
    A．（b-c-a）kJ•mol-1B．（c+3a-4b）kJ•mol-1C．（6b-c-3a）kJ•mol-1D．（c+3a-6b）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．煤的气化和液化都是物理变化，向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量
    B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
    D．Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
    C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（　　）
    A．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
    C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用（　　）
    A．盐酸B．FeCl3溶液C．水D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．正反应为放热反应
    B．图中P点：v（正）＞v（逆）
    C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol•L-1•s-1
    D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学习小组按如下实验流程测定摩尔盐样品的组成．
    实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液．

    实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：
    ①取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
    ②另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象．
    ③定量测定实验如下：

    滴定实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗高锰酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98
    请回答问题
    （1）实验一中仪器名称：仪器A电子天平、仪器B250mL容量瓶．
    （2）写出实验一中摇匀的实验操作把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
    （3）实验二③中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（（按操作顺序填写）．
    （4）实验二③中滴定时发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色．
    （5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成能（填“能”、“不能”），若能
    请写出化学式，若不能请说明理由（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．邻苯二甲酸二乙酯（）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

    已知以下信息：
    ①有机化合物A可用来催熟水果．
    ②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．

    （1）A的化学名称是乙烯，B的结构简式为CH3CH2OH．
    （2）反应Ⅱ的试剂是强碱的水溶液，该反应类型为取代反应或水解反应．
    （3）C生成D的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl．
    （4）E生成F的化学方程式为．
    （5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有10种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数相同（填“相同”“不相同”）．

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