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    ［化学——选修化学与技术］（15分）电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O72－，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：

    回答下列问题：

    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是____________。

    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。

    （3）步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O72－时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_________。

    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：______________。

    （5）目前处理酸性Cr2O72－废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72－还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于 (铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72－，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。

    A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10

    C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10

    练习册系列答案
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    在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为

    A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2

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    合理膳食，保持营养均衡，合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证。

    ①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育。在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有________性。

    ②________（填字母）具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。

    a．麻黄碱 b．阿司匹林 c．抗酸药 d．青霉素

    ③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类，淀粉是一种重要的多糖，它在人体内水解的最终产物是________（填分子式）。碘元素是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，目前，我国通过在食盐中加入________（填化学式）从而达到补碘的效果。生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是________（填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”）。淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式如下，下列有关该有机物的叙述正确的是

    A．分子式为C8H10NO2

    B．该有机物属于α－氨基酸

    C．该有机物属于α－氨基酸的同分异构体有3种

    D．该有机物与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是

    物 质

    杂 质

    试 剂

    A

    Cl2

    HCl

    饱和食盐水

    B

    CO2

    HCl

    饱和Na2CO3溶液

    C

    金属镁

    金属铝

    稀NaOH溶液

    D

    FeCl2

    FeCl3

    铁粉

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是

    ①只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO3-的溶液

    ②只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl－的溶液

    ③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液

    ④室温时，0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液

    ⑤室温下pH＝3的含有H＋、K＋、SO42－的溶液

    A．①③④⑤ B．⑤ C．④⑤ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列类比分析结果正确的是

    A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

    B．CaC2能水【解析】
    CaC2 + 2H2O = Ca（OH）2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水【解析】
    Al4C3 + 12H2O = 4A1（OH）3↓+ 3CH4↑

    C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成Fe I3

    D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省等六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是

    A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸

    B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

    C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维

    D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京大学附属中学分校高二上抽考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ΔH1 <0（I）

    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ΔH2 <0（II）

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=

    （用K1、K2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。

    测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。

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