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    在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为

    A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的组是

    A．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2＋、CH3CH2OH、NO3-

    B．在由水电离氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl－

    C．离子浓度相同的溶液中CH3COO－、SO42-、NH4＋ 、Cu2＋

    D．无色溶液中：Fe3＋、NO3-、Na＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016届天津一中高三零月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    ①质子数相同的粒子一定是同种元素

    ②同位素的性质几乎完全相同

    ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

    ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

    ⑤一种元素只能有一种质量数

    ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

    A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西太原五中高二上第一周考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2Zn(s) + O2(g)＝ 2ZnO(s) △H1＝ －701．0kJ·mol-1，2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s) △H2＝ －181．6kJ·mol-1，则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H为：

    A．+519．4 kJ·mol－1 B．+259．7 kJ·mol－1

    C．－259．7 kJ·mol－1 D．－519．4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35．5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为

    A．20% B．30% C．45% D．55%

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质变化和分类的说法正确的是

    A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

    B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

    C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

    D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省双鸭山市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成的沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 （填编号）。

    ①单质 ②氧化物 ③化合物 ④盐

    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

    （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+ 、NH4＋ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+ 、I- 、NO3－、CO32－ 、

    SO42－、AlO2－ ，取该溶液进行以下实验：

    ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。

    ②取出部分溶液，加入少量CCl 4 及数滴新制氯水，经振荡后CCl4 呈紫红色，可以排除_______存在。

    ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。

    ④取部分上述碱性溶液加Na 2 CO 3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。

    ⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____ ____；

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ［化学——选修化学与技术］（15分）电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O72－，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：

    回答下列问题：

    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是____________。

    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。

    （3）步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O72－时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_________。

    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：______________。

    （5）目前处理酸性Cr2O72－废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72－还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于 (铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72－，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。

    A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10

    C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10

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