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    可逆反应：3R（气）?3M（？）十N（？） （ 吸热反应 ），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势．则下列判断中正确的是（　　）
    A、M和N可能都是固体
    B、若N为固体．则M一定是气体
    C、M和N一定都是气体
    D、若M为固体．则N一定是气体
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题．
    解答： 解：A．如M和N都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，应为气体只有R，故A错误；
    B．如M为气体，N为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B正确；
    C．M和N一定都是气体，升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量不变，但物质的量增加，则气体平均相对分子质量变小，但不一定M和N一定都是气体，故C错误；
    D．若M为固体，则N为气体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量减小，则气体的平均相对分子质量与质量的减少量和物质的量的减少量的比值有关，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡移动，题目难度中等，注意判断气体的平均相对分子质量减小的两种情况．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：醛在一定条件下可以两分子间反应

    兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香．由枯茗醛（      ）合成兔耳草醛的路线如下：
    枯茗醛
    丙醛
    一定条件
    A
    △
    B
    H2
    Ni/△
    C
    O2
    Cu/△
    兔耳草醛（C13H18O）
    （1）枯茗醛的核磁共振氢谱有
     
    种峰；A→B的反应类型是
     
    ．
    （2）B中含有的官能团是（写结构式）
     
    ；检验B中含氧官能团的实验方案是
     
    ．
    （3）写出C→兔耳草醛的化学方程式：
     
    ．
    （4）若分子式与A相同，且符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-CH（CH3）2，②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则其同分异构体有
     
    种，写出其中2种有机物的结构简式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、向海水中加碱、过滤、加酸，之后浓缩结晶、过滤、干燥、电解能得到金属镁
    B、将淡黄色的过氧化钠粉末加入到石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色
    C、合金性能一般优于纯金属，钢铁比纯铁具有更好的抗锈蚀能力
    D、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：

    （1）检查气体发生装置A的气密性的操作是
     

    （2）写出A中反应的离子方程式：
     

    （3）B中出现的黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式．
     

    （4）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
    B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸易挥发
    C、绿色食品是不含任何化学物质的食品
    D、在空气质量日报中CO2属于污染物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中的Cu2+和NO3-的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3和参加反应之前的HNO3量的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、NaOH属于强电解质是因为其可以完全电离
    B、电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子
    C、工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝
    D、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32-=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，下列叙述错误的是（　　）
    A、该溶液的pH=4
    B、此溶液中，HA约有0.1%发生电离
    C、加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大
    D、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为
     
    ．该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是
     
    ．
    （2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是
     
    （用化学方程式表式）
    （4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．则放出H2的体积为
     
    升（标况下）
    （5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式
     
    ．

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